28 задание ЕГЭ химия: как решать расчётные задачи

Кому: выпускнику · Обновлено 2026-10-25

Раздел: Химия · Тема: Разборы заданий по номерам · Задание 28

28 задание ЕГЭ по химии — расчётная задача по уравнению реакции: нужно найти массу, объём или количество вещества, учитывая примеси, выход продукта или избыток одного из реагентов. Решать её удобно по одному алгоритму: уравнение, количество вещества, соотношение по коэффициентам, ответ в нужных единицах. Ниже разобраны формулы, три главных типа условий и ошибки, на которых ученики теряют баллы.

Решить задание в тренажёре

Что проверяет 28 задание ЕГЭ по химии

Задание № 28 проверяет умение проводить расчёты по химическому уравнению. Ты должен перевести данные условия в моли, использовать коэффициенты и вернуться к величине, которую просят найти. Сложность не в самой арифметике, а в условии: в него «зашиты» дополнительные действия вроде примесей, выхода или избытка.

Запросы вроде «26 27 28 задание ЕГЭ химия» появляются потому, что рядом стоят другие расчётные задания, и многие готовят их вместе: общие навыки (моли, молярная масса, доли) одинаковые. Точный состав и порядок заданий, а также критерии оценивания смотри в кодификаторе и спецификации на сайте ФИПИ (fipi.ru) для текущего года: формат может меняться, а сверяться нужно с официальными документами.

Перед тренировкой открой демоверсию на fipi.ru и найди там задание № 28. Посмотри, как записано условие и как оформлено решение в критериях: оформление важно не меньше, чем число в ответе.

Как решать 28 задание ЕГЭ по химии: алгоритм

Один и тот же порядок действий подходит почти для любого условия. Если выучить его, ты перестанешь теряться в формулировках.

• Выпиши данные и то, что нужно найти. Сразу отметь единицы: граммы, литры, моли, проценты.
• Запиши уравнение реакции и расставь коэффициенты. Ошибка здесь обесценивает всё дальнейшее решение.
• Переведи данные в количество вещества: n = m / M, n = V / Vm (для газов при н. у. Vm = 22,4 л/моль), n = C · V для растворов.
• Если в условии есть примеси, доля раствора или выход — учти их на нужном шаге (подробно ниже).
• Сравни количества реагентов с учётом коэффициентов: нет ли избытка. Дальше считай по веществу в недостатке.
• По соотношению коэффициентов найди количество искомого вещества и переведи его в массу или объём.
• Проверь размерность и здравый смысл: масса продукта не может быть больше суммы масс исходных веществ.

28 задание ЕГЭ по химии: формулы, которые нужно знать

Теорию для этого задания можно уместить в короткий список. Выучи формулы так, чтобы не думать над ними на экзамене, и привыкни записывать пояснение к каждому действию.

• Количество вещества: n = m / M; n = V / Vm; n = N / NA.
• Массовая доля вещества: ω = m(вещества) / m(смеси или раствора).
• Масса раствора: m(р-ра) = m(вещества) + m(растворителя); через плотность: m = ρ · V.
• Концентрация: C = n / V (V в литрах).
• Выход продукта: η = m(практическая) / m(теоретическая).
• Относительная плотность газа: D = M(газа) / M(эталонного газа).

28 задание ЕГЭ по химии на примеси

Если в условии сказано, что образец содержит примеси (например, «технический цинк, содержащий 10 % примесей»), в реакцию вступает только чистое вещество. Поэтому первым делом найди массу чистого вещества: m(чист.) = m(образца) · (1 − доля примесей). Только после этого переходи к молям.

Частая ловушка: ученик берёт всю массу образца и получает завышенный результат. Другая ловушка — перепутать, что дано: доля примесей или массовая доля основного вещества. Подчеркни это слово в условии. Проверка простая: масса чистого вещества всегда меньше массы образца.

28 задание ЕГЭ по химии на выход продукта

Выход показывает, какая часть теоретически возможного продукта реально получена. Здесь возможны два направления. Если нужно найти массу полученного продукта, сначала считаешь теоретическую массу по уравнению, потом умножаешь на выход: m(практ.) = m(теор.) · η. Если дана масса полученного продукта и нужно найти исходное вещество, действуешь наоборот: делишь практическую массу на выход, получая теоретическую, и только потом идёшь по уравнению назад.

Выход всегда переводи в долю (85 % = 0,85). Практическая масса не может превышать теоретическую; если у тебя получилось иначе, значит, умножение и деление перепутаны.

Избыток и недостаток: типичные ошибки

Когда в условии даны количества или массы двух реагентов, одно из веществ может остаться неизрасходованным. Считать по нему нельзя: продукт определяет вещество в недостатке. Чтобы понять, какое именно, сравни не сами количества, а их отношение к коэффициентам: n(A) / коэффициент A и n(B) / коэффициент B. Меньшее число указывает на недостаток.

Список ошибок, которые стоит проверить в своих решениях:

• не расставлены коэффициенты или уравнение записано неверно;
• масса образца взята без учёта примесей;
• выход применён не в ту сторону;
• объём газа посчитан без учёта условий (22,4 л/моль только при н. у.);
• молярная масса посчитана с арифметической ошибкой или с неверными индексами;
• ответ записан без единиц или не в тех единицах, которые просят, а округление выполнено неверно.

28 задание ЕГЭ по химии: сколько баллов и как тренироваться

Сколько первичных баллов даёт задание № 28 и как они переводятся в тестовые, зависит от действующей спецификации и шкалы текущего года. Не опирайся на цифры из чужих пересказов: открой спецификацию на fipi.ru, а таблицу перевода ищи на сайте Рособрнадзора (obrnadzor.gov.ru). Разбор того, как пользоваться такой таблицей, есть в статье про первичные баллы.

Для тренировки решай задачи по типам: сначала только примеси, затем только выход, затем избыток, и лишь потом смешанные условия. После каждой задачи проверяй решение по шагам алгоритма, а не только число в ответе. Потренироваться с проверкой ответа можно в тренажёре «Ранга» по химии, а общий план подготовки собран в отдельной статье.

Материал — разъяснение «Ранг». Официальные правила экзамена, расписание, шкалы баллов и перечни заданий публикуют ФИПИ (fipi.ru) и Рособрнадзор (obrnadzor.gov.ru). Мы не обещаем конкретных баллов: результат зависит от твоей работы.