ЕГЭ по химии 2027: задания № 27 по термохимии

Кому: выпускнику · Обновлено 2026-10-25

Раздел: Химия · Тема: Разборы заданий по номерам · Задание 27

Чтобы решать задания на термохимические расчёты при подготовке к ЕГЭ по химии 2027 года, научись связывать количество вещества с теплотой реакции. Ниже — формулы, порядок действий и способы проверки; соответствие задания № 27 этой теме уточни по официальной демоверсии нужного года.

Решить задание в тренажёре

27 задание ЕГЭ химия ФИПИ: что проверить перед подготовкой

В материалах прошлых лет задание № 27 проверяло расчёты по термохимическим уравнениям. В таком уравнении рядом с формулами веществ указано количество теплоты, соответствующее записанным коэффициентам. Твоя задача — определить теплоту для другой порции вещества или выполнить обратный расчёт.

Для подготовки к экзамену 2027 года открой раздел ЕГЭ на сайте ФИПИ, выбери химию и найди комплект документов нужного года. Если он ещё не опубликован, используй материалы прошлого года для тренировки расчётов, а после публикации сверь требования. Год на странице с подборкой задач сам по себе не подтверждает актуальность содержания.

Документы отвечают на разные вопросы. Демоверсия показывает образец условия и записи ответа, спецификация описывает проверяемые умения и оценивание, кодификатор помогает определить темы для повторения. Сначала проверь их, затем подбирай упражнения.

• Найди задание № 27 в демоверсии и прочитай, какую величину требуется вычислить.
• Сверь содержание задания со спецификацией: ориентируйся на проверяемое умение, а не только на номер.
• Посмотри указания к ответу: единицы измерения, необходимость округления и способ записи числа.

27 задание ЕГЭ химия: теория и формулы

Коэффициенты в химическом уравнении задают соотношения количеств веществ. Если перед формулой стоит коэффициент 2, тепловой эффект записанной реакции относится к участию 2 моль этого вещества. Нельзя автоматически считать, что указанная теплота приходится на один моль или один грамм.

Для расчётов обозначим Qур — количество теплоты по уравнению, ν — коэффициент перед выбранным веществом, n — его количество в молях. Тогда Q = Qур × n / ν. Здесь Q и Qур — положительные величины выделившейся или поглощённой теплоты; направление процесса определяй отдельно по условию.

Теплота справа от знака равенства означает её выделение, слева — поглощение. Если условие использует изменение энтальпии ΔH, помни: для экзотермической реакции оно отрицательно. Не переноси этот знак механически в ответ на вопрос, сколько теплоты выделилось.

• n = m / M, где m — масса в граммах, M — молярная масса в г/моль.
• n = V / Vm, где объём газа V и молярный объём Vm относятся к одинаковым условиям и согласованным единицам.
• Q = Qур × m / (M × ν) — расчёт теплоты по массе вещества.
• n = Q × ν / Qур — обратный расчёт количества вещества по теплоте.
• m = n × M — переход от количества вещества к массе.

Как решать 27 задание ЕГЭ химия: пошаговый алгоритм

Начинай с вопроса задачи. Подчеркни искомую величину и её единицу: теплоту, массу, количество вещества или объём. Затем найди вещество, о котором есть количественные данные. Именно с его коэффициентом нужно сопоставлять тепловой эффект.

Надёжный способ организовать решение — записать две соответствующие пары: ν моль вещества — Qур кДж; n моль вещества — Q кДж. Это обычная прямая пропорция. Для одного и того же процесса увеличение количества прореагировавшего вещества в несколько раз увеличивает теплоту во столько же раз.

В примере выше отдельно обрати внимание на различие между массой водорода и его количеством вещества. Число граммов нельзя сразу подставлять вместо числа молей. Сначала используй молярную массу H2, затем сравни полученное количество с коэффициентом в уравнении.

• Выпиши исходные данные и переведи их в согласованные единицы.
• Рассчитай молярную массу нужного вещества по его формуле.
• Найди количество вещества, если оно не дано напрямую.
• Сопоставь это количество с коэффициентом и вычисли теплоту.
• Проверь результат по смыслу, затем оформи ответ по инструкции к заданию.

27 задание ЕГЭ химия: какие типы расчётов тренировать

Для практики удобно разделить термохимические задачи по исходным данным и искомой величине. Это рабочая классификация для подготовки: точное содержание экзаменационного задания сверяй с документами ФИПИ. Освоение разных направлений расчёта помогает понимать пропорцию, а не запоминать расположение чисел.

Обязательно меняй вещество, по которому ведёшь вычисления. Если дана масса продукта реакции, используй его молярную массу и коэффициент. Нельзя брать коэффициент реагента только потому, что он стоит первым в уравнении. Связь с теплотой можно построить по любому веществу, количество которого известно.

Отдельно потренируй задачи с газами. Формула n = V / Vm работает при согласованных условиях. Если в условии указаны нормальные условия, используй соответствующее значение молярного объёма; при других условиях не подставляй его автоматически.

• Дана масса вещества, требуется теплота: масса → моли → теплота.
• Дано количество вещества, требуется теплота: сразу составляй пропорцию с коэффициентом.
• Дан объём газа, требуется теплота: объём → моли → теплота.
• Дана теплота, требуется масса: теплота → моли → масса.
• Дана теплота, требуется объём газа: теплота → моли → объём при указанных условиях.

Разбор 27 задания ЕГЭ химия: ошибки и самопроверка

Частая ошибка — потерять коэффициент перед веществом. Ученик правильно переводит массу в моли, но умножает результат на теплоту всего уравнения. Чтобы заметить ошибку, спроси себя: «Для какого количества вещества записана эта теплота?» Ответ должен следовать из коэффициента.

Другая ошибка возникает при вычислении молярной массы. Учитывай индексы внутри формулы: молярная масса молекулярного водорода отличается от молярной массы атомарного водорода. При этом коэффициент перед формулой не входит в молярную массу — он используется отдельно в пропорции.

Проверяй и порядок результата. Если вещества прореагировало меньше, чем соответствует коэффициенту в молях, количество теплоты должно быть меньше указанного в уравнении. Если получилось наоборот, проверь направление отношения. Такой контроль помогает обнаружить ошибку ещё до повторного вычисления.

• Размерности согласованы: граммы делятся на г/моль, в результате получаются моли.
• Теплота в джоулях и килоджоулях приведена к одной единице; 1 кДж = 1000 Дж.
• В пропорции использован коэффициент именно того вещества, количество которого известно.
• Промежуточные значения не округлены без необходимости.
• Итог отвечает на вопрос задачи, а запись соответствует инструкции.

27 задание ЕГЭ химия: практика и короткая шпаргалка

Начни с нескольких прямых расчётов по массе, затем добавь обратные задачи и расчёты по объёму газа. После каждого упражнения записывай причину ошибки: молярная масса, коэффициент, единицы, пропорция или арифметика. Такая запись подскажет, что повторять перед следующей попыткой.

В тренажёре «Ранг» можно потренироваться с проверкой ответа. После проверки восстанови решение самостоятельно: верный результат полезно сопровождать объяснением, почему ты выбрал именно эту молярную массу и этот коэффициент. Если ответ не совпал, сначала найди неверный переход между величинами.

Шпаргалка для повторения: «Что дано? Какое вещество? Сколько молей? Какая доля от коэффициента? Сколько теплоты?» Когда эта последовательность станет понятной, реши смешанную подборку без подсказок. Через несколько дней вернись к задачам, в которых ошибался, и проверь, можешь ли объяснить каждый шаг.

• Перед вычислением подпиши, к какому веществу относится каждая величина.
• После вычисления оцени, согласуется ли результат с количеством вещества.
• Перед записью ответа перечитай требование к единицам и округлению.

Материал — разъяснение «Ранг». Официальные правила экзамена, расписание, шкалы баллов и перечни заданий публикуют ФИПИ (fipi.ru) и Рособрнадзор (obrnadzor.gov.ru). Мы не обещаем конкретных баллов: результат зависит от твоей работы.