3 задание ЕГЭ по химии: как решать про химическую связь

Кому: выпускнику · Обновлено 2026-10-25

Раздел: Химия · Тема: Разборы заданий по номерам · Задание 3

В задании № 3 нужно выбрать из перечня веществ те, у которых есть заданный вид связи, строение или степень окисления, и записать номера ответа. Решается оно по алгоритму: определи тип элементов, найди тип связи, сверь с условием и перепроверь каждое вещество. Ниже теория, шпаргалка, типичные ошибки и способы потренироваться.

Решить задание в тренажёре

Что проверяет задание № 3 и как оно выглядит

В кодификаторе «Ранга» задание № 3 относится к теме «Химическая связь и строение вещества». Ответ здесь записывается как набор цифр, а за верно выполненное задание ставится 1 балл. Обычно даётся перечень из пяти веществ, а в условии указано, какие из них нужно выбрать: например, только с ионной связью, с ковалентной полярной связью или с определённой степенью окисления элемента.

Чтобы не потерять балл по невнимательности, внимательно читай, сколько веществ просят выбрать и в каком порядке записать цифры. Точную структуру варианта и формулировки смотри в демоверсии и спецификации на сайте ФИПИ (fipi.ru): они обновляются, и опираться нужно на актуальные документы.

Теория для задания № 3: что нужно знать

Задание № 3 решается на небольшом наборе опорных фактов. Выучи их так, чтобы не думать над каждым.

• Ковалентная неполярная связь: между атомами одного неметалла (H2, O2, Cl2, N2, алмаз).
• Ковалентная полярная связь: между атомами разных неметаллов (HCl, H2O, NH3, CO2, SiO2).
• Ионная связь: между типичным металлом и неметаллом, а также в солях аммония и в щелочах (NaCl, K2S, NaOH, NH4Cl).
• Металлическая связь: в простых веществах-металлах и сплавах.
• Водородная связь: между молекулами с атомами H и сильно электроотрицательными F, O, N (вода, спирты, аммиак).
• Донорно-акцепторный механизм: например, образование иона аммония NH4(+) и иона гидроксония H3O(+).
• Сигма- и пи-связи: в одинарной связи одна сигма-связь, в двойной сигма плюс пи, в тройной сигма плюс две пи.

3 задание ЕГЭ по химии: алгоритм решения по шагам

Работай с каждым веществом из перечня отдельно и не пытайся угадать ответ по общему впечатлению. Так ты не пропустишь вещество, у которого связей сразу несколько.

• Шаг 1. Прочитай условие и подчеркни ключевые слова: «ионная», «полярная», «только», «окислитель», степень окисления.
• Шаг 2. Для каждой формулы определи, какие элементы в неё входят: металл или неметалл, одинаковые или разные.
• Шаг 3. Определи тип связи по правилам из теории. Для сложных ионов (NH4+, SO4 2-) отдельно оцени связи внутри иона и между ионами.
• Шаг 4. Если в условии степень окисления, расставь её по правилам: сумма в молекуле равна нулю, у водорода обычно +1, у кислорода обычно -2.
• Шаг 5. Отметь подходящие вещества, запиши цифры в порядке возрастания без пробелов, если в условии не сказано иначе.
• Шаг 6. Вернись к условию и проверь, что выбрано ровно столько веществ, сколько просят.

Кристаллические решётки и свойства веществ

Часто в условии спрашивают не про связь, а про тип кристаллической решётки. Здесь помогает связь между строением и свойствами. Атомные решётки (алмаз, кремний, SiO2) дают твёрдые тугоплавкие вещества. Молекулярные решётки (I2, CO2 в твёрдом виде, лёд, сера) дают летучие или легкоплавкие вещества. Ионные решётки (соли, щёлочи) дают твёрдые тугоплавкие вещества, расплавы которых проводят ток. Металлические решётки объясняют электропроводность и пластичность металлов.

Запомни частую ловушку: у вещества с ковалентными связями внутри молекулы решётка может быть молекулярной, и тогда плавится оно легко. Поэтому сначала определяй тип решётки, а не только тип связи.

Разбор: как выбирать вещества на примере

Возьми хлорид аммония NH4Cl. Внутри иона аммония четыре ковалентные полярные связи N-H, одна из них образована по донорно-акцепторному механизму. Между катионом NH4(+) и анионом Cl(-) связь ионная. Значит, это вещество подходит и под «ионная связь», и под «ковалентная полярная», и под «донорно-акцепторный механизм».

Теперь гидроксид натрия NaOH: между Na(+) и OH(-) связь ионная, внутри гидроксид-иона связь O-H ковалентная полярная. А вот в хлоре Cl2 связь только ковалентная неполярная, и ни ионной, ни полярной в нём нет. Такой разбор по частям, а не «на глаз», защищает от ошибок в большинстве формулировок.

Типичные ошибки и шпаргалка для самопроверки

Ошибки в задании № 3 повторяются из года в год, поэтому полезно составить собственную шпаргалку и сверять с ней каждое решённое задание. Вот на чём чаще всего теряют балл.

• Считают соль аммония чисто ковалентной и забывают про ионную связь между NH4(+) и анионом.
• Путают полярную и неполярную связь: например, относят O2 или N2 к полярным.
• Не замечают слово «только» в условии и выбирают вещества, где есть и другие виды связи.
• Определяют тип связи по одному элементу в формуле, а не по всему соединению.
• Путают степень окисления с валентностью и зарядом иона.
• Записывают цифры не в том порядке или с пробелами и запятыми, хотя в условии просят иначе.

Как тренироваться: практика и тренажёр

Теорию задания № 3 можно выучить за несколько занятий, а вот скорость и аккуратность приходят только через решение. Сначала реши десять-пятнадцать заданий подряд, записывая рядом тип связи для каждого вещества. Потом возвращайся к ошибкам и пополняй шпаргалку: она должна состоять из твоих личных ловушек, а не из общих правил. Затем решай задания на время, чтобы привыкнуть к темпу экзамена.

Если нужна проверка ответа сразу после решения, можно воспользоваться тренажёром «Ранга» по химии или бесплатным тестом. Подробнее о самостоятельной подготовке к предмету читай в отдельной статье про химию.

Материал — разъяснение «Ранг». Официальные правила экзамена, расписание, шкалы баллов и перечни заданий публикуют ФИПИ (fipi.ru) и Рособрнадзор (obrnadzor.gov.ru). Мы не обещаем конкретных баллов: результат зависит от твоей работы.