24 задание ЕГЭ по химии: теория и практика

Кому: выпускнику · Обновлено 2026-10-25

Раздел: Химия · Тема: Разборы заданий по номерам · Задание 24

Чтобы решать задание № 24 ЕГЭ по химии, нужно связывать состав вещества с реактивом, условиями опыта и наблюдаемым признаком. Здесь ты найдёшь алгоритм распознавания, краткую шпаргалку по качественным реакциям и способы проверить выбор перед записью ответа.

Решить задание в тренажёре

Что проверяет задание № 24 ЕГЭ по химии

Задание № 24 проверяет экспериментальные умения: можешь ли ты выбрать реактив для распознавания веществ и предсказать результат опыта. Важно различать два требования: обнаружить определённый ион и отличить одно вещество от другого. Реактив может подходить для обнаружения, но оказаться бесполезным для различения, если оба вещества дают одинаковый признак.

За правильное выполнение этого задания базового уровня предусмотрен 1 первичный балл. Формат записи определяй по конкретной инструкции: если просят номера в порядке возрастания без пробелов, записывай именно так.

Актуальные требования проверяй на сайте ФИПИ: открой раздел ЕГЭ, выбери химию и скачай демоверсию, спецификацию и кодификатор текущего года. В демоверсии посмотри формулировку и оформление ответа, в спецификации — содержание и оценивание, в кодификаторе — проверяемые темы.

• До решения подчеркни, что требуется: выбрать реактив, определить вещество или установить наблюдаемый признак.
• Отдельно отметь среду, нагревание, избыток реагента и агрегатное состояние: эти условия могут изменить результат.

Задание № 24 ЕГЭ по химии: теория качественных реакций

Качественная реакция позволяет обнаружить компонент по характерному изменению: появлению осадка, выделению газа, изменению окраски или растворению осадка. Запоминай не отдельное название реагента, а связку: определяемая частица → реактив → условия → признак.

Для растворов солей удобно мысленно переходить к ионам. Например, при взаимодействии ионов бария с сульфат-ионами образуется белый осадок: Ba2+ + SO4(2−) → BaSO4↓. Но ионы бария осаждают и некоторые другие анионы. Поэтому сам факт появления белого осадка ещё не делает распознавание однозначным: нужна проверка состава раствора и поведения осадка в кислоте.

Сокращённое ионное уравнение помогает понять, какая частица действительно участвует в реакции. Если после исключения ионов-наблюдателей не остаётся процесса, приводящего к заметному изменению, такой опыт обычно не подходит для распознавания.

• Реакция идёт и реакция даёт видимый признак — разные утверждения.
• Одинаковый цвет осадков не доказывает одинаковый состав.
• Отсутствие изменения тоже бывает полезным признаком, если для другого вещества изменение ожидается.
• Дополнительные пробы обычно проводят с отдельными порциями исходного раствора, чтобы ранее добавленный реактив не мешал наблюдению.

Как решать задание № 24 ЕГЭ по химии

Проверяй каждый предложенный вариант по одной последовательности. Такой порядок помогает избежать ситуации, когда знакомая реакция найдена, но условие задачи выполнено лишь частично.

Полезная форма черновика — три колонки: «вещество», «результат с реактивом», «вывод». Если третью колонку нельзя заполнить однозначно, ищи пропущенное условие или дополнительную пробу.

• Определи частицы или функциональные группы. Для соли выдели катион и анион; для органического вещества найди характерную группу.
• Вспомни возможное взаимодействие с предложенным реактивом. При сомнении набросай уравнение, а не выбирай по знакомому названию.
• Проверь условия. Учитывай растворимость, кислотность среды, необходимость нагревания и действие избытка реагента.
• Назови наблюдение точными словами: белый осадок, голубой осадок, выделение бесцветного газа, появление интенсивно-синей окраски.
• Сравни результаты для всех веществ, которые требуется различить. Если признаки совпадают, одного опыта недостаточно.
• Вернись к инструкции: проверь количество выбранных позиций, порядок номеров и отсутствие лишних символов.

Качественные реакции: шпаргалка для задания № 24

Эти связи стоит выучить вместе с ограничениями. Шпаргалка помогает восстановить ход рассуждения, но каждую реакцию нужно соотнести с веществами из условия.

• Хлорид-, бромид- и иодид-ионы с нитратом серебра дают соответственно белый, кремовый или бледно-жёлтый и жёлтый осадки. Оттенки близки, поэтому учитывай и другие свойства осадков, если они приведены.
• Сульфат-ионы с растворимой солью бария образуют белый BaSO4, который не растворяется в разбавленной соляной кислоте. Это помогает отличать его от осадков, разрушающихся под действием кислоты.
• Карбонаты при действии разбавленной кислоты выделяют CO2. При пропускании этого газа через известковую воду сначала возникает помутнение; длительное пропускание избытка CO2 может его устранить.
• Ионы аммония при нагревании со щёлочью выделяют аммиак. Влажная красная лакмусовая бумага в его присутствии синеет.
• Ионы меди(II) с небольшим количеством раствора щёлочи образуют голубой осадок Cu(OH)2. При нагревании он разлагается с образованием чёрного CuO.
• Ионы железа(III) со щёлочью дают красно-бурый осадок Fe(OH)3, а ионы железа(II) — зеленоватый Fe(OH)2, который на воздухе постепенно буреет.
• Гидроксиды алюминия и цинка растворяются в избытке сильной щёлочи. Этот признак указывает на амфотерность, но сам по себе не позволяет различить эти два гидроксида.

Задание № 24 ЕГЭ по химии: органика

В органике начинай с функциональной группы, затем проверяй, насколько избирателен признак. Одинаковое наблюдение иногда дают вещества разных классов, поэтому вывод «реакция характерна только для этого класса» требует проверки.

Особенно внимательно читай условия опытов с гидроксидом меди(II): при комнатной температуре и при нагревании могут наблюдаться разные процессы.

• Крахмал с раствором йода даёт тёмно-синее окрашивание. Это реакция на крахмал, а не универсальная проба на все углеводы.
• Многоатомные спирты с соседними гидроксильными группами, например глицерин, растворяют свежеполученный Cu(OH)2 с образованием интенсивно-синего раствора.
• Альдегиды дают реакцию серебряного зеркала при подходящих условиях. Но положительный результат возможен также для глюкозы и муравьиной кислоты.
• При нагревании альдегида со свежеполученным Cu(OH)2 в щелочной среде образуется кирпично-красный осадок Cu2O.
• Обесцвечивание бромной воды возможно при взаимодействии с непредельными соединениями, фенолом и некоторыми другими веществами. Проверяй наличие осадка и остальные признаки.

Задание № 24 ЕГЭ по химии: практика с проверкой

Тренируй не только узнавание ответа, но и объяснение выбора. После каждого задания сформулируй одну фразу: «Этот реактив подходит, потому что при указанных условиях появляется такой-то признак». Для отклонённых вариантов объясни, почему они не выполняют требование.

В «Ранге» можно потренироваться на заданиях по химии с проверкой ответа. После проверки возвращайся к ошибочному решению: выясни, не хватило ли знания реакции, внимания к условиям или сравнения всех вариантов.

• Сначала реши небольшую подборку по одной теме: осадки, газы или органические вещества.
• Запиши ошибки в формате «неверное предположение → правильная реакция → условие, которое упустил».
• Затем смешай темы, чтобы выбирать реакцию по составу вещества, а не по названию подборки.
• Повтори ошибочные задания после перерыва и объясни решение без подсказки.
• Если ответ совпал с проверочным случайно, считай тему требующей повторения: воспроизведи уравнение и наблюдаемый признак.

Типичные ошибки и проверка перед ответом

Частая ошибка — остановиться на первом подходящем взаимодействии. Если требуется различить вещества, обязательно проверь второе: одинаковые осадки или одинаковое выделение газа не дают однозначного вывода.

Другая ошибка — переносить свойство одного соединения на весь класс. Не каждый углевод окрашивается йодом, не любое обесцвечивание бромной воды доказывает наличие двойной связи, а растворение осадка может зависеть от избытка реагента.

• Могу ли я назвать частицу или группу, которую обнаруживаю?
• Есть ли у реакции наблюдаемый признак при условиях задачи?
• Не даст ли другой предложенный вариант такой же результат?
• Не перепутал ли я исходную окраску раствора с окраской продукта реакции?
• Учёл ли я нагревание, среду и избыток реагента?
• Соответствует ли запись ответа инструкции?

Материал — разъяснение «Ранг». Официальные правила экзамена, расписание, шкалы баллов и перечни заданий публикуют ФИПИ (fipi.ru) и Рособрнадзор (obrnadzor.gov.ru). Мы не обещаем конкретных баллов: результат зависит от твоей работы.