23 задание ЕГЭ по химии: как решать задачи на примеси и смеси

Кому: выпускнику · Обновлено 2026-10-25

Раздел: Химия · Тема: Разборы заданий по номерам · Задание 23

В задачах на примеси и смеси нужно найти массу, объём или долю именно чистого вещества, которое вступает в реакцию. Решай их по одному алгоритму: выдели чистое вещество, переведи массу в моли, составь пропорцию по уравнению и запиши ответ в том виде, который требует условие. Ниже разобраны шаги, два расчётных примера, таблица-шпаргалка и типичные ошибки.

Решить задание в тренажёре

23 задание ЕГЭ по химии: что проверяют и какой нужен ответ

По кодификатору «Ранга» эта задание называется «Задачи на примеси и смеси», уровень базовый, ответ — число, максимум за задание — 2 балла. Это расчётная задача на одно-два действия: в условии есть образец с примесью или смесь двух веществ, а спрашивают массу, объём, количество вещества или массовую долю.

Формат записи ответа (единицы измерения, округление, число знаков после запятой) всегда указан в самом условии. Читай эту фразу в последнюю очередь ещё раз: верное решение с неверно округлённым числом не засчитывается.

Актуальную структуру работы, число заданий и критерии оценивания смотри в демоверсии, кодификаторе и спецификации на сайте ФИПИ (fipi.ru) за год своего экзамена. Не опирайся на пересказы из чатов: от года к году формулировки могут меняться.

23 задание ЕГЭ по химии: теория, которую надо знать

Для расчётов хватает небольшого набора формул. Выучи их так, чтобы не заглядывать в шпаргалку.

Ещё нужно уверенно составлять и уравнивать уравнения реакций. Ошибка в коэффициенте ломает всю пропорцию, поэтому уравнение проверяй до расчётов.

• Массовая доля вещества в смеси: омега = m(вещества) / m(смеси). Доля записывается числом от 0 до 1, процент получается умножением на сто.
• Масса чистого вещества: m(чистого) = m(образца) × (1 − доля примесей).
• Количество вещества: n = m / M. Для газа при нормальных условиях: n = V / 22,4 (V в литрах).
• Коэффициенты в уравнении показывают отношение количеств веществ: n(А) / коэффициент А = n(Б) / коэффициент Б.
• Выход продукта: практическая масса = теоретическая масса × выход (в долях).

Как решать 23 задание ЕГЭ по химии: алгоритм по шагам

Один и тот же порядок действий подходит для большинства таких задач. Записывай решение по пунктам, тогда ошибку видно сразу.

• Выпиши данные и вопрос, переведи всё в граммы, литры или моли.
• Определи, какое вещество реагирует. Примесь (песок в известняке, инертные добавки) в реакцию не идёт.
• Найди массу чистого вещества: умножь массу образца на долю чистого вещества.
• Переведи массу в моли по формуле n = m / M. Молярную массу считай по таблице Менделеева без округления лишнего.
• Запиши уравнение реакции, уравняй его и найди n искомого вещества по коэффициентам.
• Переведи моли в то, что спрашивают: массу (n × M), объём газа (n × 22,4) или долю.
• Округли по требованию условия и проверь размерность.

23 задание ЕГЭ по химии с процентами: два разбора

Пример 1, примесь. Образец известняка массой 200 г содержит 20 процентов примесей. Какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при полном разложении карбоната кальция? Доля чистого CaCO3 равна 0,8, значит m(CaCO3) = 200 × 0,8 = 160 г. n(CaCO3) = 160 / 100 = 1,6 моль. По уравнению CaCO3 = CaO + CO2 количества равны, n(CO2) = 1,6 моль, V = 1,6 × 22,4 = 35,84 л.

Пример 2, смесь. Смесь меди и цинка массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, выделилось 2,24 л водорода (н. у.). Найди массовую долю цинка. Медь с соляной кислотой не реагирует, водород даёт только цинк: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. n(H2) = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль, значит n(Zn) = 0,1 моль, m(Zn) = 0,1 × 65 = 6,5 г. Доля цинка = 6,5 / 10 = 0,65, то есть 65 процентов.

Главная идея в обоих случаях: сначала выясни, какое именно вещество участвует в реакции, и только потом считай.

23 задание ЕГЭ по химии: таблица шпаргалка

Используй эту сводку как план мышления: слева — что дано, справа — первое действие.

Перепиши её от руки в тетрадь и проверь по ней три-четыре своих решения: так видно, какой шаг ты чаще пропускаешь.

• Дана масса образца и доля примесей → найди массу чистого вещества: масса образца × (1 − доля примесей).
• Дана масса раствора и доля растворённого вещества → m(вещества) = m(раствора) × доля.
• Дан объём газа при н. у. → n = V / 22,4.
• Дана смесь, реагирует один компонент → считай по тому, что реагирует, и найди его массу, затем долю.
• Дана смесь, реагируют оба компонента → составь систему из двух уравнений: сумма масс и сумма количеств продукта.
• Дан выход продукта → сначала теоретическая масса, потом умножение на выход.

Типичные ошибки и как проверить себя

Самая частая ошибка — подставить в уравнение массу всего образца вместе с примесью. Вторая — не уравнять реакцию и взять неверное отношение количеств. Третья — перепутать долю и проценты: 20 процентов — это 0,2, а не 20 в формуле.

Ещё стоит следить за молярными массами (считай аккуратно, в том числе для соединений с индексами), за единицами (мл и л, г и кг) и за округлением. Если по условию ответ нужен с точностью до десятых, не оставляй целое число.

Проверка: подставь найденное число обратно. Масса чистого вещества не может быть больше массы образца, доля не больше единицы, а масса продукта обычно соотносится с массой исходного как их молярные массы с учётом коэффициентов.

23 задание ЕГЭ по химии: практика и план тренировок

Теорию здесь закрывают быстро, а вот скорость и аккуратность приходят только с практикой. Решай задачи по одной группе: сначала только примеси, затем смеси с одним реагирующим компонентом, потом задачи с выходом продукта. После каждой записывай, на каком шаге алгоритма ошибся.

Потренироваться можно на странице химии в «Ранге» (/ege/chemistry/): там тренажёр проверяет числовой ответ. Общий план самостоятельной подготовки к предмету описан в отдельной статье блога.

Материал — разъяснение «Ранг». Официальные правила экзамена, расписание, шкалы баллов и перечни заданий публикуют ФИПИ (fipi.ru) и Рособрнадзор (obrnadzor.gov.ru). Мы не обещаем конкретных баллов: результат зависит от твоей работы.