22 задание ЕГЭ по химии: как решать, теория и разбор

Кому: выпускнику · Обновлено 2026-10-25

Раздел: Химия · Тема: Разборы заданий по номерам · Задание 22

В 22 задании ЕГЭ по химии нужно либо посчитать количество теплоты по термохимическому уравнению, либо определить, куда сместится равновесие при изменении давления, температуры или концентрации. Ответ записывается числом или набором цифр, поэтому решается по чёткому алгоритму. Ниже теория, шпаргалка, разбор и типичные ошибки.

Решить задание в тренажёре

Что проверяет 22 задание ЕГЭ по химии

В кодификаторе «Ранга» эта задание называется «Тепловой эффект реакции. Термохимия». Уровень базовый, ответ — число, за верно решённое задание в тренажёре начисляется 1 балл. Для реальных экзаменационных вариантов ориентируйся на спецификацию и демоверсию текущего года на сайте ФИПИ (fipi.ru): формат и место задания в варианте могут меняться, и именно там они указаны точно.

Рядом с термохимией в одном блоке часто идёт химическое равновесие: сместится оно вправо или влево, как изменится скорость реакции. Поэтому готовься к обеим формулировкам. Посмотри, как это выглядит в заданиях демоверсии, и сверь с ними свои ожидания.

22 задание ЕГЭ по химии: теория по термохимии

Тепловой эффект — это количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе реакции. Его записывают прямо в уравнение, и такое уравнение называют термохимическим.

Главное, что нужно держать в голове:

• Экзотермическая реакция идёт с выделением теплоты: в уравнении пишут + Q, например C + O2 = CO2 + 393 кДж.
• Эндотермическая реакция идёт с поглощением теплоты: в уравнении пишут - Q, например N2 + O2 = 2NO - 180 кДж.
• Тепловой эффект относится к тем количествам веществ, которые стоят в уравнении с коэффициентами. Если коэффициент 2, значит, 572 кДж выделяется при реакции двух моль.
• Количество теплоты пропорционально количеству вещества: вдвое больше вещества — вдвое больше теплоты.
• Если дана энтальпия ΔH, знак обратный: у экзотермической реакции ΔH меньше нуля, у эндотермической — больше нуля.

Как решать 22 задание ЕГЭ по химии: алгоритм расчёта

Расчёт по термохимическому уравнению устроен как обычная пропорция. Действуй по шагам.

Пример. По уравнению 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж найди, сколько теплоты выделится при сгорании 4 г водорода. Молярная масса H2 равна 2 г/моль, значит, 4 г — это 2 моль. В уравнении 2 моль водорода дают 572 кДж, поэтому ответ — 572 кДж. Если бы было 1 г водорода (0,5 моль), составляем пропорцию: 2 моль — 572 кДж, 0,5 моль — x кДж, откуда x = 143 кДж.

• Выпиши, что дано, и найди в уравнении вещество, к которому относится вопрос.
• Переведи массу или объём в моли: n = m / M, для газов при нормальных условиях n = V / 22,4.
• Составь пропорцию: количество вещества по уравнению — тепловой эффект, количество вещества из условия — x.
• Посчитай и округли так, как требует условие. Если просят целое число, не оставляй десятичные дроби.
• Проверь размерность: кДж остаются кДж, не путай с Дж.

22 задание ЕГЭ по химии: теория по химическому равновесию и давление

Если в задании речь о давлении, работает принцип Ле Шателье: система, выведенная из равновесия, смещается так, чтобы ослабить внешнее воздействие.

Для давления считай только газообразные вещества. Твёрдые и жидкие вещества в подсчёте не участвуют, даже если они есть в уравнении.

• Повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа.
• Понижение давления смещает равновесие в сторону большего числа молей газа.
• Если число молей газа слева и справа одинаково, давление равновесие не смещает.
• Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, понижение — в сторону экзотермической.
• Увеличение концентрации исходного вещества смещает равновесие вправо, продукта — влево.
• Катализатор равновесие не смещает, он лишь ускоряет его достижение.

Разбор: как проверить себя на примере

Алгоритм для задач на смещение равновесия такой. Сначала подпиши у каждой реакции число молей газа слева и справа, не считая твёрдые и жидкие вещества. Затем сравни числа. Если справа меньше, при повышении давления равновесие уйдёт вправо. Если справа больше, влево. Если поровну, давление ни на что не влияет.

Проверяй себя вторым способом: прочитай условие ещё раз и убедись, что отвечаешь на тот вопрос, который задан. Часто просят «вправо», а ученик по инерции выбирает «влево». Также следи, сколько номеров нужно выписать и в каком порядке.

Типичные ошибки и шпаргалка

Короткая шпаргалка по 22 заданию: считай только газы, сравнивай коэффициенты, помни про знак теплового эффекта и про пропорцию по молям. Вот где чаще всего теряют балл:

• Считают твёрдые вещества, например углерод, в общем числе молей газа.
• Путают, в какую сторону смещает давление: меньше газа — это куда давление «загоняет» систему.
• Забывают, что тепловой эффект дан на весь коэффициент в уравнении, а не на 1 моль.
• Не переводят граммы в моли и сразу подставляют массу в пропорцию.
• Путают знак: Q и ΔH имеют противоположные знаки.
• Выписывают номера не в порядке возрастания или с пробелами, хотя условие просит иначе.

22 задание ЕГЭ по химии: практика и подготовка в 2026 году

Теорию задания 22 можно выучить за пару вечеров, а вот скорость и аккуратность приходят только с практикой. Решай по 5–10 заданий подряд, а ошибки записывай в тетрадь с коротким пояснением: «забыл про твёрдое вещество», «не перевёл в моли». Через неделю повтори именно эти ошибки.

Потренироваться можно в тренажёре «Ранга»: ответ проверяется сразу, а бесплатный тест покажет, какие темы по химии просели. Общий план подготовки к предмету собран в материале про самостоятельную подготовку к ЕГЭ по химии.

Материал — разъяснение «Ранг». Официальные правила экзамена, расписание, шкалы баллов и перечни заданий публикуют ФИПИ (fipi.ru) и Рособрнадзор (obrnadzor.gov.ru). Мы не обещаем конкретных баллов: результат зависит от твоей работы.