23 задание ОГЭ по химии: формат и задачи на смеси

Кому: выпускнику · Обновлено 2026-10-25

Раздел: Химия · Тема: Разборы заданий по номерам · Задание 23 · ОГЭ

В официальной демоверсии ОГЭ по химии задание № 23 связано с химическим экспериментом: нужно распознать вещества, описать наблюдения и сделать вывод. Если по запросу «23 задание огэ химия» ты ищешь задачи на смеси и примеси, учитывай различие между нумерацией учебного каталога и экзамена; ниже разберём и это различие, и порядок расчётов.

Решить задание в тренажёре

Что проверяют в задании № 23 ОГЭ по химии

В опубликованной демоверсии ФИПИ задание № 23 предполагает работу с выданными растворами и предложенными реактивами. Для подготовки нужно уметь выбирать подходящие реакции, предсказывать их наблюдаемые признаки и связывать результат опыта с составом вещества. Например, выпадение осадка нужно описывать конкретно: указать его цвет, если это требуется условием.

Номер в учебном каталоге может относиться к другой теме. Поэтому карточку «Задачи на примеси и смеси» полезно использовать для тренировки расчётов, но считать её описанием официального задания № 23 нельзя. Задачи на равновесие также относятся к отдельной теме: совпадение номера не делает содержание одинаковым.

Для проверки формата открой на fipi.ru раздел «ОГЭ», затем «Демоверсии, спецификации, кодификаторы» и материалы по химии нужного года. В демоверсии прочитай условие и критерии задания № 23, в спецификации проверь требования к работе. Объявления о проведении экзамена ищи на obrnadzor.gov.ru. Материалы прошлого года используй, сверяя их с актуальными документами.

Смеси и примеси: какие величины нужны для решения

В расчётной задаче сначала установи, что именно взвесили: чистое вещество, образец с примесями или смесь нескольких веществ. Затем определи, какие компоненты вступают в указанную реакцию. Слово «примесь» само по себе не означает, что компонент химически неактивен: это должно следовать из условия или свойств веществ.

Массовая доля показывает, какая часть общей массы приходится на компонент. Основная формула: w = m(компонента) / m(смеси). Если доля дана в процентах, перед подстановкой раздели её на 100. Для образца из основного вещества и примесей действует соотношение w(вещества) = 1 − w(примесей).

Не путай массу смеси с массой раствора реагента. Если дан раствор кислоты с известной массовой долей, в уравнение реакции входит количество растворённой кислоты. Вода обычно служит средой, а её масса не превращается в массу кислоты.

• Масса компонента: m(компонента) = m(смеси) × w(компонента).
• Масса смеси: m(смеси) = m(компонента) / w(компонента).
• Количество вещества: n = m / M, где M — молярная масса.
• Для газа: n = V / Vm; значение Vm выбирай по условиям задачи.

Как решать задачу на инертные примеси по шагам

Начни с краткой записи: масса образца, доля примесей, реагент и искомая величина. Отдельно отметь, что примеси не реагируют, если это прямо сказано. Подчеркни слова «избыток» и «нормальные условия»: первое помогает определить ограничивающее вещество, второе — выбрать молярный объём газа.

Пусть масса образца составляет 25 г, а доля инертных примесей — 20%. Тогда доля основного вещества равна 0,80, а его масса: 25 × 0,80 = 20 г. Это промежуточный расчёт: использовать все 25 г в уравнении реакции было бы ошибкой.

Если основное вещество — карбонат кальция и соляная кислота дана в избытке, запиши: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2. При M(CaCO3) = 100 г/моль получаем n(CaCO3) = 20 / 100 = 0,20 моль. Коэффициенты показывают, что образуется столько же молей CO2.

Если требуется объём газа при нормальных условиях, используй Vm = 22,4 л/моль: V(CO2) = 0,20 × 22,4 = 4,48 л. Если спрашивают массу газа, вместо молярного объёма нужна молярная масса. Выбор последнего действия зависит от вопроса, а не от привычного шаблона.

• Вычисли массу вещества, которое действительно реагирует.
• Запиши уравнение и проверь коэффициенты.
• Переведи массу реагирующего вещества в моли.
• Найди количество продукта по отношению коэффициентов.
• Переведи результат в нужную величину и проверь единицы.

Что делать, если реагируют оба компонента смеси

Формула для инертной примеси не подходит, когда оба компонента дают продукт реакции. Например, магний и цинк реагируют с избытком соляной кислоты с выделением водорода. Здесь нельзя всю массу смеси делить на молярную массу одного металла: у компонентов разные молярные массы.

Обозначь массу магния через x г, а общую массу смеси через m г. Тогда масса цинка равна m − x. Запиши отдельные уравнения: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 и Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2. В каждой реакции один моль металла даёт один моль водорода.

Если известно общее количество водорода n(H2), получишь уравнение x / M(Mg) + (m − x) / M(Zn) = n(H2). Решив его, проверь, что x находится между нулём и общей массой смеси. Затем вычисли массовую долю нужного металла.

Когда один компонент реагирует, а второй остаётся, полезны сведения о массе остатка. Однако сначала выясни, что именно взвешивали: сухой непрореагировавший компонент, осадок или раствор. Эти величины нельзя подменять друг другом.

Типичные ошибки и проверка результата

Проверяй решение по смыслу, единицам и уравнению реакции. Масса отдельного компонента не может превышать массу исходной смеси, а сумма массовых долей всех компонентов должна давать единицу. Если эти условия нарушены, возвращайся к обозначениям и переводу процентов.

При одинаковой массе образца увеличение доли инертных примесей уменьшает количество реагирующего вещества и выход продукта, если остальные условия сохраняются. Такая проверка помогает заметить, что ты случайно умножил массу на долю примесей вместо доли основного вещества.

Отдельно проверь количество кислоты. Если избыток не указан и приведены данные о двух реагентах, нужно установить, какой из них ограничивает реакцию. Правильный учёт примесей не исправит ошибку, допущенную при определении количества продукта.

• Проценты: 15% записывай в вычислениях как 0,15.
• Коэффициенты: сравнивай количества веществ, выраженные в молях.
• Размерности: при делении граммов на г/моль получаются моли.
• Условия для газа: не подставляй 22,4 л/моль автоматически.
• Округление: сохраняй промежуточные значения, округляй итог по условию.
• Ответ: проверь, спрашивают массу, объём или массовую долю.

Как тренироваться и оценивать своё решение

Отрабатывай расчёты последовательно: сначала находи массу чистого вещества, затем связывай её с продуктом реакции, после этого переходи к двум реагирующим компонентам. В каждой задаче до вычислений проговаривай, какие вещества реагируют и какие данные позволяют это установить.

После ошибки записывай её причину конкретно: «взял массу образца вместо массы вещества», «не учёл коэффициент», «перепутал проценты и долю». Затем реши похожую задачу с другими числами и объясни каждый переход. Повторное узнавание готового ответа не показывает, что способ решения усвоен.

В «Ранге» можно использовать тренажёр с проверкой ответа; начать знакомство с форматом занятий можно через бесплатный тест. При выборе упражнения проверяй тему и условие. Сведения о подготовке и учебные разборы также собраны в блоге.

Для официального задания № 23 отдельно тренируй выбор реактивов, описание признаков реакций и формулировку вывода по наблюдениям. Практическую часть отрабатывай в оборудованном кабинете с учителем. При проверке письменной работы сопоставляй каждый требуемый элемент с критериями актуальной демоверсии.

Материал — разъяснение «Ранг». Официальные правила экзамена, расписание, шкалы баллов и перечни заданий публикуют ФИПИ (fipi.ru) и Рособрнадзор (obrnadzor.gov.ru). Мы не обещаем конкретных баллов: результат зависит от твоей работы.