21 задание ЕГЭ химия: электролиз и гидролиз, как решать

Кому: выпускнику · Обновлено 2026-10-25

Раздел: Химия · Тема: Разборы заданий по номерам · Задание 21

21 задание ЕГЭ по химии проверяет две темы: гидролиз солей и электролиз. Ответ — последовательность цифр, за верное выполнение дают 1 первичный балл. Решается по алгоритму: определи, из какого основания и какой кислоты образована соль (или что стоит на электродах), и применяй правило, а не вспоминай результат на память.

Решить задание в тренажёре

21 задание ЕГЭ химия 2026: что проверяют

Задание относится к базовому уровню и стоит 1 первичный балл. В кодификаторе «Ранга» оно называется «Электролиз. Гидролиз солей», а ответ записывается словом из цифр: например, номера выбранных веществ в порядке возрастания без пробелов.

Типичные формулировки: выбрать соли, которые гидролизу не подвергаются; соли с кислой или щелочной средой раствора; вещества, при электролизе водных растворов которых на катоде выделяется металл или водород. Точный формат и число заданий в работе смотри в демоверсии и кодификаторе на сайте ФИПИ (fipi.ru): они обновляются, и ориентироваться нужно на документы текущего года.

21 задание ЕГЭ химия теория: гидролиз солей

Гидролиз — взаимодействие ионов соли с водой. Чтобы понять, что произойдёт, разложи соль на «родителей»: какое основание и какая кислота её образуют. Сильными считай щёлочи (LiOH, NaOH, KOH, Ba(OH)2 и т. д.) и сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4). Всё остальное слабое.

• Сильное основание + сильная кислота (NaCl, KNO3, Li2SO4): гидролиза нет, среда нейтральная.
• Слабое основание + сильная кислота (AlCl3, CuSO4, NH4Cl): гидролиз по катиону, среда кислая.
• Сильное основание + слабая кислота (K2CO3, Na2S, CH3COONa): гидролиз по аниону, среда щелочная.
• Слабое основание + слабая кислота (Al2S3, (NH4)2CO3): гидролиз по катиону и аниону, среда зависит от силы продуктов; часть таких солей в воде разлагается полностью (необратимый гидролиз).

21 задание ЕГЭ химия теория: электролиз растворов

Электролиз водного раствора — окислительно-восстановительный процесс на электродах. Удобно разбирать отдельно катод (там восстановление) и анод (там окисление).

На катоде смотри на положение металла в ряду напряжений.

• Металлы от Li до Al: восстанавливается вода, выделяется водород H2.
• Металлы от Mn до Pb: идут оба процесса — выделяются и металл, и водород.
• Металлы после водорода (Cu, Ag, Hg и др.): выделяется сам металл.
• На аноде: бескислородные анионы (Cl-, Br-, I-, S2-) окисляются сами, выделяются Cl2, Br2, I2, S. Фторид-ион и кислородсодержащие анионы (SO4 2-, NO3-, CO3 2-, PO4 3-) не окисляются, вместо них окисляется вода и выделяется O2.
• В растворе щёлочи на аноде окисляются гидроксид-ионы, также выделяется O2.

Как решать 21 задание ЕГЭ химия: алгоритм по шагам

Один и тот же порядок действий подходит для большинства вариантов. Его можно отработать до автоматизма, не заучивая отдельные примеры.

• Прочитай условие и подчеркни ключевое слово: «не подвергаются», «кислая среда», «на катоде», «на аноде», «нейтральная».
• Для гидролиза: напиши рядом с каждой солью формулы основания и кислоты и отметь, сильные они или слабые.
• Для электролиза: запиши катион и анион, определи по правилам продукт на катоде и на аноде.
• Сопоставь результат с условием и отметь подходящие номера.
• Запиши цифры по возрастанию без пробелов и запятых и перечитай вопрос ещё раз: часто теряют балл на словах «не» и «нейтральная».

Разбор 21 задания ЕГЭ химия: типичные ошибки

Большинство неверных ответов связано не с незнанием теории, а с невнимательностью и путаницей в исключениях.

• Считать нейтральной любую соль, в которой есть металл. Хлорид алюминия или сульфат меди даёт кислую среду, потому что основание слабое.
• Забывать, что условие «гидролизу не подвергаются» и условие «среда нейтральная» — не всегда одно и то же: соль слабой кислоты и слабого основания может иметь почти нейтральную среду, но гидролизуется. Читай формулировку буквально.
• Путать правила для анода: окислять сульфат или нитрат-ион в растворе нельзя, выделяется кислород из воды.
• Относить цинк, железо, никель к металлам, которые не выделяются на катоде. Они стоят в середине ряда: идёт и металл, и водород.
• Записать ответ в порядке выбора, а не по возрастанию, или поставить пробелы.

21 задание ЕГЭ химия таблица: шпаргалка для памяти

Сделай себе одну таблицу на листе. В первой колонке — тип соли (по силе основания и кислоты), во второй — есть ли гидролиз, в третьей — среда. Рядом — вторая таблица для электролиза: колонки «металл в ряду напряжений — продукт на катоде» и «анион — продукт на аноде».

Составлять шпаргалку самому полезнее, чем копировать готовую: при записи ты запоминаешь логику. Через неделю проверь себя — закрой таблицу и воспроизведи её по памяти, отметь, где были пробелы, и повтори именно эти места. Если нужен общий план подготовки к предмету, загляни в материал о самостоятельной подготовке по химии.

21 задание ЕГЭ химия практика: как тренироваться

Задание короткое, поэтому его выгодно тренировать частыми небольшими подходами: 5–10 задач за раз, каждый день или через день. После каждого подхода разбирай ошибки: найди, какое правило ты применил неверно, и запиши его одной строкой.

Практиковаться можно на заданиях из открытых источников: демоверсии ФИПИ и бесплатные подборки с ответами. На «Ранге» есть тренажёр по химии с проверкой ответа и бесплатный тест, чтобы увидеть, какие темы пока проседают. Прогоняй по одному типу задач подряд (сначала только гидролиз, потом только электролиз), а затем смешивай, как в реальном варианте.

Материал — разъяснение «Ранг». Официальные правила экзамена, расписание, шкалы баллов и перечни заданий публикуют ФИПИ (fipi.ru) и Рособрнадзор (obrnadzor.gov.ru). Мы не обещаем конкретных баллов: результат зависит от твоей работы.