20 задание ЕГЭ химия: растворы, электролиз, как решать

Кому: выпускнику · Обновлено 2026-10-25

Раздел: Химия · Тема: Разборы заданий по номерам · Задание 20

В 20 задании ЕГЭ по химии нужно быстро и точно работать с растворами: считать массовую долю растворённого вещества и понимать, что происходит с растворами при электролизе. Ниже ты найдёшь алгоритм решения, шпаргалку по электродным процессам, типичные ошибки и план тренировки. Точную формулировку и формат заданий этого года сверяй со спецификацией и демоверсией на сайте ФИПИ.

Решить задание в тренажёре

Что проверяет задание 20 по химии

В кодификаторе «Ранга» это задание отнесено к теме «Растворы. Массовая доля растворённого вещества»: базовый уровень, ответ записывается числом, оценивается в 1 первичный балл. Сколько заданий в экзамене, как они распределены и как формулируются в этом году, смотри в спецификации и демоверсии на fipi.ru: структура экзамена может меняться, а мы не хотим, чтобы ты готовился по устаревшим данным.

По сути, здесь проверяют два умения. Первое: считать концентрации, то есть масса вещества, масса раствора, массовая доля. Второе: понимать процессы в водных растворах, в том числе электролиз. Оба умения опираются на небольшой набор правил, которые можно выучить и отработать до автоматизма.

Теория: массовая доля и растворы

Массовая доля растворённого вещества показывает, какую часть массы раствора составляет вещество. Формула: w = m(вещества) / m(раствора). Если нужен ответ в процентах, умножь результат на 100. Масса раствора равна массе вещества плюс масса растворителя (обычно воды).

Для типовых расчётов хватает нескольких приёмов, которые стоит держать в голове:

• Смешивание двух растворов: массы растворов и массы веществ складываются, затем считаешь новую долю.
• Добавление воды: масса вещества не меняется, масса раствора растёт на массу воды.
• Выпаривание: масса вещества не меняется, масса раствора уменьшается на массу испарившейся воды.
• Растворение кристаллогидрата: учитывай, что часть массы кристаллогидрата приходится на кристаллизационную воду, а растворённым веществом считается безводная соль.
• Плотность: масса раствора = объём × плотность. Следи за единицами: миллилитры и граммы.

Как решать 20 задание: пошаговый алгоритм

Один и тот же порядок действий подходит почти для любой задачи на растворы. Он убирает хаос и снижает число арифметических ошибок.

• Выпиши, что известно: массы, объёмы, плотности, доли. Переведи доли из процентов в десятичные дроби.
• Определи, что остаётся постоянным: чаще всего это масса растворённого вещества.
• Найди массу вещества в исходном растворе: m(в-ва) = w × m(р-ра).
• Запиши, как изменилась масса раствора после действия (добавили воду, слили растворы, выпарили).
• Посчитай итоговую долю: w = m(в-ва) / m(р-ра).
• Проверь здравый смысл: при разбавлении доля должна уменьшиться, при выпаривании увеличиться.
• Округли по правилу из условия и запиши ответ числом в нужном формате.

20 задание ЕГЭ химия: электролиз растворов

Раз в заданиях про растворы встречается электролиз, его нужно знать наизусть. Электролиз водного раствора отличается от электролиза расплава тем, что в процессе может участвовать вода.

На катоде (восстановление) ориентируйся на положение металла в ряду напряжений. Активные металлы до алюминия включительно не выделяются, вместо них выделяется водород из воды. Металлы средней активности (от цинка до свинца) выделяются вместе с водородом. Малоактивные металлы после водорода выделяются в виде простого вещества.

На аноде (окисление) смотри на анион. Бескислородные анионы (хлорид, бромид, йодид, сульфид) окисляются до простых веществ: хлора, брома, йода, серы. Фторид-ион и кислородсодержащие анионы (сульфат, нитрат, фосфат, карбонат) в водном растворе не окисляются: на аноде окисляется вода и выделяется кислород. Так работает короткая шпаргалка, которую полезно переписать от руки и повторять.

Типичные ошибки в задании 20

Большинство потерянных баллов связано не с незнанием теории, а с невнимательностью. Вот на что стоит обратить внимание:

• Путают массу раствора и массу воды: доля считается от массы всего раствора.
• Забывают, что при смешивании растворов массы складываются, а доли нет.
• Считают массу раствора по объёму без плотности или берут плотность не в тех единицах.
• В электролизе смотрят только на катион и забывают про анион, или наоборот.
• Считают, что сульфаты и нитраты окисляются на аноде, хотя там выделяется кислород из воды.
• Выписывают номера в неправильном порядке: если в условии сказано «в порядке возрастания без пробелов», это часть ответа.
• Ошибаются в округлении: смотри, до какого знака просит ответ условие.

Практика и разбор: как проверить себя

Теория закрепляется только на задачах. Сначала реши по 5–7 заданий на расчёт доли и столько же на электролиз, не заглядывая в ответы. Затем сверь ответы и для каждой ошибки запиши причину одной фразой: «забыл про воду», «не учёл плотность», «перепутал анод и катод». Через неделю такой список подскажет, какое правило подтянуть.

Хорошая привычка: после решения прикинь результат устно. Если из 10-процентного раствора ты получил после разбавления 14 процентов, ты где-то ошибся. Ещё один способ проверки: реши задачу вторым путём, например через массу вещества и через составление пропорции.

Потренироваться можно в тренажёре «Ранга» с автоматической проверкой ответа, а общий план подготовки по предмету описан в материале про самостоятельную подготовку к ЕГЭ по химии.

Баллы за задание: где смотреть актуальные данные

Сколько первичных баллов даёт задание 20 в этом году и как они переводятся в тестовые, определяют ФИПИ и Рособрнадзор. Открой на fipi.ru раздел с демоверсией, спецификацией и кодификатором по химии, а шкалу перевода баллов ищи на obrnadzor.gov.ru или на страницах, которые они публикуют перед экзаменом.

Пользуйся этими данными так: найди в спецификации максимальный первичный балл за всю работу, посмотри, сколько баллов приносят задания базового уровня, и спланируй, на что уйдёт больше времени. Задачи на растворы относительно короткие, поэтому их стоит решать уверенно и без спешки, чтобы не терять баллы на арифметике.

Материал — разъяснение «Ранг». Официальные правила экзамена, расписание, шкалы баллов и перечни заданий публикуют ФИПИ (fipi.ru) и Рособрнадзор (obrnadzor.gov.ru). Мы не обещаем конкретных баллов: результат зависит от твоей работы.