19 задание ЕГЭ по химии: расчёты, избыток и выход

Кому: выпускнику · Обновлено 2026-10-25

Раздел: Химия · Тема: Разборы заданий по номерам · Задание 19

Чтобы решить задание № 19 по химии на расчёты, сначала запиши уравнение реакции, переведи данные в количество вещества и определи реагент, который израсходуется полностью. Затем рассчитай продукт по коэффициентам, учти выход, если он указан, и запиши ответ в требуемых единицах.

Решить задание в тренажёре

Что проверяет задание № 19 по химии

Здесь разбираем расчёты по уравнениям реакций: определение количества продукта, поиск избыточного реагента и учёт выхода. Основной навык — связывать данные условия с коэффициентами уравнения. Если пропустить эту связь и сразу составлять пропорцию между массами, можно получить правдоподобное число, которое химически неверно.

До вычислений выдели три вещи: какие вещества даны, что требуется найти и какие ограничения указаны. Слова «в избытке», «массовая доля», «выход продукта», «при нормальных условиях» меняют ход решения. Отдельно подчеркни требование к ответу: массу или объём, граммы или литры, целое число или определённое количество знаков после запятой.

При подготовке сверяй номер и содержание задания с документами текущего года на сайте ФИПИ. Открой раздел с демоверсиями ЕГЭ, выбери химию и изучи демонстрационный вариант вместе со спецификацией. Эта статья посвящена именно расчётам на избыток и выход.

• Выпиши исходные данные с единицами измерения.
• Найди вещества, количество которых ограничивает реакцию.
• Заранее запиши, какую величину должен содержать ответ.

19 задание ЕГЭ химия: теория расчётов

Коэффициенты уравнения задают отношения количеств веществ в молях. Например, запись Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 означает: на каждый моль вступившего в реакцию цинка расходуются два моля хлороводорода и образуется один моль водорода. Сравнивать массы реагентов в таком же отношении нельзя: у веществ разные молярные массы.

Количество вещества обозначают n. Для вещества с известной массой используй n = m / M, где m — масса в граммах, M — молярная масса в г/моль. Для газа при нормальных условиях применяй n = V / Vm, где Vm = 22,4 л/моль. Объём в этой формуле должен быть выражен в литрах.

Если дан раствор, сначала найди массу растворённого вещества: m(вещества) = m(раствора) × w. Массовую долю подставляй десятичной дробью: например, 15% — это 0,15. Если дана масса образца с инертными примесями, аналогично выдели массу чистого реагента. Только после этого переходи к молям.

• Масса: m = n × M.
• Объём газа при н. у.: V = n × 22,4.
• Связь участников реакции: n(A) / коэффициент(A) = n(B) / коэффициент(B), если речь о прореагировавших или образовавшихся количествах.

Как решать 19 задание ЕГЭ по химии: алгоритм

Когда известны количества обоих реагентов, сначала проверь, хватит ли их друг для друга. Универсальный способ — разделить исходное количество каждого реагента в молях на его коэффициент в уравнении. Меньшее отношение указывает на реагент, который израсходуется полностью. Его называют лимитирующим; по нему рассчитывают количество продукта.

Обозначь меньшее отношение буквой k. Тогда количество любого продукта равно k × коэффициент этого продукта. Так ты используешь одно правило для разных уравнений и не путаешься, какой коэффициент ставить в числителе пропорции. При равных отношениях реагенты взяты в стехиометрическом соотношении: избытка нет.

Если условие прямо сообщает, что один реагент взят в избытке, искать его точное количество обычно не требуется. Рассчитывай продукт по другому реагенту. Но слово «добавили» само по себе не означает избыток: если количества обоих веществ известны, их нужно сопоставить.

• Расставь коэффициенты и проверь число атомов каждого элемента.
• Переведи исходные данные в моли.
• Сравни отношения n / коэффициент для реагентов.
• По меньшему отношению вычисли количество продукта.
• Переведи результат в нужную величину и учти дополнительные условия.
• Округли только окончательный ответ по требованию задания.

Избыток реагента и выход продукта: как учитывать

Избыточный реагент участвует в реакции лишь частично. Чтобы найти его остаток, сначала рассчитай израсходованное количество: n(израсходовано) = k × коэффициент реагента. Затем вычти его из исходного: n(остаток) = n(исходное) − n(израсходовано). Если нужна масса остатка, умножь полученную разность на молярную массу.

Выход продукта показывает, какую долю от теоретически возможного количества получили практически. Формула: η = m(практическая) / m(теоретическая). Для одного и того же продукта можно использовать количества вещества, а для газа — объёмы при одинаковых условиях. Если выход дан в процентах, перед вычислением переведи его в долю.

Когда требуется практическая масса, умножай теоретическую на выход: m(практическая) = m(теоретическая) × η. В обратной задаче дели: m(теоретическая) = m(практическая) / η. Если одновременно даны два реагента и выход, сначала определи лимитирующий реагент, затем теоретическое количество продукта и только потом применяй выход.

• Избыток отвечает на вопрос, какая часть реагента останется.
• Выход отвечает на вопрос, сколько продукта получено относительно расчётного количества.
• Не умножай исходную массу реагента на выход, если условие описывает выход продукта.

Типичные ошибки и проверка ответа

Частая ошибка — выбирать лимитирующий реагент по меньшему числу молей. Это работает только при одинаковых коэффициентах реагентов. Проверяй именно отношения n / коэффициент. Другая ошибка — считать всю массу раствора массой кислоты или соли. В таком случае лишняя вода незаметно попадает в расчёт количества вещества.

Проверка размерности помогает заметить пропущенный шаг. Деление граммов на г/моль должно дать моли, а умножение молей на л/моль — литры. Если ты сразу получил литры из граммов без молярной массы, проверь цепочку вычислений. Для газа используй 22,4 л/моль только при нормальных условиях, если в задании не указано другое значение.

Проверь и смысл результата. Остаток реагента не должен быть отрицательным. Расход вещества не может превышать его исходное количество. При выходе меньше единицы практическое количество продукта должно быть меньше теоретического. Если проверка не проходит, вернись к коэффициентам, единицам и направлению действия с выходом.

• Не округляй промежуточные количества вещества.
• Не учитывай выход дважды.
• Не переноси единицы измерения в поле числового ответа, если это запрещено инструкцией.
• Не округляй до целого автоматически: сначала прочитай требование.

Задание № 19 по химии: практика с разбором ошибок

Начни практику с примера после второго раздела. На черновике подпиши коэффициенты реагентов, выпиши их исходные количества и отдельно сравни отношения n / коэффициент. Затем рассчитай продукт и проверь, что второго реагента достаточно. Даже если ответ совпал с проверенным, восстанови эту цепочку: совпадение числа ещё не показывает, какой способ ты использовал.

Для следующих тренировок чередуй условия: массы чистых веществ, растворы с массовой долей, газовые объёмы при нормальных условиях, выход продукта. После ошибки записывай её причину коротко и конкретно: «сравнил моли без коэффициентов», «забыл выделить растворённое вещество», «разделил вместо умножения на выход». Затем реши задачу с похожим условием самостоятельно.

Потренироваться можно в «Ранге»: используй тренажёр с проверкой ответа или бесплатный тест. Для общей подготовки пригодится материал о самостоятельных занятиях по химии, а для дополнительных упражнений — подборка бесплатных заданий с ответами. К решённой задаче возвращайся позже, чтобы проверить, можешь ли повторить рассуждение без подсказки.

• Сначала объясни выбор лимитирующего реагента словами.
• После вычислений проверь остаток и возможное количество продукта.
• Отмечай причину ошибки и повторяй именно тот шаг, который вызвал затруднение.

Материал — разъяснение «Ранг». Официальные правила экзамена, расписание, шкалы баллов и перечни заданий публикуют ФИПИ (fipi.ru) и Рособрнадзор (obrnadzor.gov.ru). Мы не обещаем конкретных баллов: результат зависит от твоей работы.