25 задание ЕГЭ по химии: объём газа при н.у., разбор

Кому: выпускнику · Обновлено 2026-10-25

Раздел: Химия · Тема: Разборы заданий по номерам · Задание 25

В этой задания 25 задания ЕГЭ по химии нужно найти объём газа при нормальных условиях, ответ записывается числом, за верное решение дают 1 балл. Всё держится на одной связке: масса или количество вещества, потом уравнение реакции, потом молярный объём 22,4 л/моль. Ниже собраны теория, короткая шпаргалка, пример расчёта, список ошибок и план практики.

Решить задание в тренажёре

Что проверяет 25 задание ЕГЭ по химии

Задание «Практические расчёты: объём газа при н.у.» относится к базовому уровню. Ответ здесь число, а не последовательность цифр, поэтому важно и само решение, и аккуратность записи: единицы измерения, округление, запятая.

Обычно в условии есть реакция или процесс, в котором выделяется или расходуется газ (водород, кислород, углекислый газ, аммиак и другие), и известны масса, количество вещества или объём другого участника. Твоя задача: связать данные через количество вещества.

Формулировку заданий в твоём году и формат бланка смотри в демоверсии и спецификации на fipi.ru. Количество заданий и порядок их нумерации в экзамене может меняться, поэтому сверяйся с документами текущего года, а не с чужими пересказами.

Теория для 25 задания ЕГЭ по химии: вся теория на одной странице

Для этой задания хватает небольшого набора формул. Выучи их так, чтобы не думать, какую взять.

Нормальные условия (н.у.): температура 0 °C и давление 1 атм (101,3 кПа). Только при них один моль любого газа занимает 22,4 л. Если в условии другие температура и давление, это уже другая задача, и 22,4 применять нельзя.

• n = m / M — количество вещества (моль) через массу (г) и молярную массу (г/моль).
• V = n · Vm, где Vm = 22,4 л/моль — объём газа при н.у.
• n = V / Vm — обратный переход от объёма к молям.
• Относительная плотность газа: M(газа) = D по водороду · 2 или D по воздуху · 29.
• Массовая доля вещества в смеси или растворе: m(вещества) = w · m(смеси). Если есть примеси, считай только чистое вещество.
• Выход продукта: практический объём = теоретический объём · выход (в долях единицы).
• Закон Авогадро: при одинаковых условиях объёмы газов относятся как их количества вещества, то есть как коэффициенты в уравнении реакции.

Как решать 25 задание ЕГЭ по химии: алгоритм-шпаргалка

Эту последовательность можно переписать на листок и использовать как шпаргалку при тренировке. На экзамене пользоваться такими записями нельзя, поэтому цель в том, чтобы алгоритм закрепился в голове.

Разбор. Сколько литров водорода выделится при растворении 13 г цинка в соляной кислоте (н.у.)? Уравнение: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2. Молярная масса цинка 65 г/моль, значит n(Zn) = 13 / 65 = 0,2 моль. По уравнению n(H2) = n(Zn) = 0,2 моль. V(H2) = 0,2 · 22,4 = 4,48 л.

Обратная задача: какая масса кислорода занимает 5,6 л при н.у.? n(O2) = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль, m = 0,25 · 32 = 8 г.

• Запиши уравнение реакции и расставь коэффициенты.
• Найди количество вещества того участника, о котором даны данные (n = m / M или n = V / 22,4).
• Если есть примеси или раствор, сначала вычисли массу чистого вещества.
• Сравни количества по коэффициентам: сколько моль газа получается на один моль исходного вещества.
• Переведи моли газа в объём: V = n · 22,4.
• Проверь размерность, округление и то, что спрашивали именно объём, а не массу или количество.

25 задание ЕГЭ по химии: аппараты и способы собирания газов

Запрос про аппараты относится к практической части химии: лабораторные установки, получение и собирание газов, правила безопасности. Такие вопросы часто идут рядом с расчётами, поэтому полезно знать основы.

Газ собирают вытеснением воздуха или вытеснением воды. Если газ легче воздуха (водород, аммиак, метан), пробирку держат вверх дном. Если тяжелее (углекислый газ, хлор), сосуд ставят вертикально, и газ вытесняет воздух вверх. Газы, плохо растворимые в воде (водород, кислород, метан), можно собирать над водой. Хорошо растворимые (аммиак, хлороводород) над водой не собирают.

Для расчёта это важно по одной причине: объём собранного газа на практике почти всегда меньше теоретического, поэтому в задачах и появляется понятие выхода продукта.

Типичные ошибки в расчётах объёма газа

Большинство потерянных баллов в этой задания связано не с незнанием теории, а с невнимательностью. Перед сдачей ответа пройдись по этому списку.

• Применён молярный объём 22,4 л/моль к веществу, которое при н.у. не газ (вода, спирты, бензол).
• Не учтены коэффициенты: n газа взято равным n исходного вещества, хотя в уравнении коэффициенты другие.
• Масса раствора или смеси подставлена вместо массы чистого вещества.
• Перепутана молярная масса: например, берут 2 г/моль для кислорода вместо 32 г/моль.
• Забыт выход продукта или, наоборот, применён там, где его нет в условии.
• Ответ записан без нужного округления или с ошибкой в запятой.

25 задание ЕГЭ по химии: практика и сколько баллов

Для задания, которая описана здесь, предусмотрен 1 первичный балл. Как первичные баллы переводятся в итоговые, смотри в официальной шкале на сайте ФИПИ и Рособрнадзора, а не в пересказах: шкала утверждается на каждый год отдельно. Принцип перевода разобран в статье по ссылке ниже.

Практика строится просто: возьми по пять-семь задач на каждый тип (масса в объём, объём в массу, примеси, выход, плотность газа), решай без подсказок и сразу проверяй ответ. Если ошибся, найди шаг алгоритма, на котором сбился, и запиши его в журнал ошибок. Через несколько дней реши похожую задачу ещё раз. Потренироваться с проверкой ответа можно в тренажёре «Ранга» или в бесплатном тесте.

25 задание ЕГЭ по химии 2026 и далее: где смотреть актуальные требования

Тема расчётов по уравнениям реакций устойчива, но формат заданий, их нумерацию и критерии оценивания нужно проверять в документах нужного года. Открой на fipi.ru демоверсию, кодификатор и спецификацию по химии и сравни с прошлыми версиями: изменения обычно отмечены в описании экзаменационной работы.

Если готовишься самостоятельно, составь план по неделям: теория, затем типовые расчёты, затем смешанные задачи. Как распределить время, подробно разобрано в статьях ниже.

Материал — разъяснение «Ранг». Официальные правила экзамена, расписание, шкалы баллов и перечни заданий публикуют ФИПИ (fipi.ru) и Рособрнадзор (obrnadzor.gov.ru). Мы не обещаем конкретных баллов: результат зависит от твоей работы.