12 задание ЕГЭ по химии: металлы и неметаллы, как решать

Кому: выпускнику · Обновлено 2026-10-25

Раздел: Химия · Тема: Разборы заданий по номерам · Задание 12

В задания «Свойства металлов и неметаллов» нужно по набору веществ или реакций выбрать верные номера и записать их цифрами без пробелов. Решается она не заучиванием ответов, а знанием короткого набора правил: положение элемента в таблице, ряд активности металлов и окислительно-восстановительные свойства простых веществ. Ниже теория, шпаргалка, пошаговый алгоритм и ошибки, на которых теряют балл.

Решить задание в тренажёре

12 задание ЕГЭ по химии: что проверяется и как оформить ответ

По кодификатору «Ранга» эта задание относится к базовому уровню, формат ответа — набор цифр (number_set), за верное выполнение дают 1 балл. Ответ записывают цифрами в том порядке, который требует условие (чаще всего по возрастанию), без пробелов и запятых. Если нужно выбрать два вещества, а ты написал три цифры, ответ не засчитают.

Проверь, как строится задание именно в актуальной демоверсии: номер задания, формулировки и количество баллов за задание могут меняться от года к году. Смотри это на сайте ФИПИ (fipi.ru) в разделе демоверсий и кодификатора. Подробнее о том, как читать демоверсии, есть в статье /blog/demoversii-ege-2027-fipi/.

12 задание ЕГЭ химия: теория, которую нужно знать

Теория сводится к трём блокам. Первый — положение в периодической системе. Металлы стоят в начале периодов и в побочных подгруппах, неметаллы — справа вверху. У металлов на внешнем уровне обычно мало электронов, поэтому они отдают их и в реакциях являются восстановителями. Неметаллы могут и принимать, и отдавать электроны, то есть быть и окислителями, и восстановителями.

Второй блок — физические свойства. Металлическая связь даёт электро- и теплопроводность, пластичность и блеск. У неметаллов связь ковалентная, они чаще хрупкие и плохо проводят ток. Исключения нужно помнить: графит проводит ток, ртуть — жидкий металл, йод — твёрдое вещество с лёгкой возгонкой.

Третий блок — химические свойства. Здесь и проверяют большую часть вопросов: реакции с кислотами, водой, щелочами, солями и друг с другом.

Шпаргалка по свойствам металлов

Выучи эти пункты и проверяй по ним каждое утверждение из условия.

• Металлы до водорода в ряду активности вытесняют водород из растворов кислот-неокислителей (HCl, разбавленная H2SO4). Медь, серебро и золото так не реагируют.
• Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой при обычных условиях с образованием щёлочи и водорода. Магний взаимодействует с водой при нагревании.
• Каждый металл вытесняет из раствора соли менее активный металл, но щелочные и щелочноземельные металлы сначала реагируют с водой, поэтому соли они не вытесняют.
• Алюминий, цинк, бериллий реагируют и с кислотами, и с растворами щелочей, так как оксиды и гидроксиды у них амфотерные.
• Железо, алюминий и хром пассивируются в холодных концентрированных азотной и серной кислотах, реакция не идёт.
• Медь и серебро не вытесняют водород, но реагируют с концентрированной серной и азотной кислотами за счёт окислительных свойств аниона кислоты.
• Продукт реакции с азотной кислотой зависит от концентрации и активности металла, водород при этом, как правило, не выделяется.

Шпаргалка по свойствам неметаллов

Для неметаллов помни про ряд окислительной способности галогенов: фтор сильнее хлора, хлор сильнее брома, бром сильнее йода. Более сильный галоген вытесняет более слабый из раствора его соли.

Кислород и галогены чаще выступают окислителями. Водород, углерод, сера, фосфор могут быть и восстановителями, и окислителями, в зависимости от партнёра. Например, углерод восстанавливает металлы из оксидов, а с водородом при нагревании образует метан.

Особые случаи, которые любят включать в задания: азот при обычных условиях инертен, но реагирует с литием и магнием; кремний растворяется в щелочах с выделением водорода; хлор в холодном растворе щёлочи и в горячем даёт разные продукты (диспропорционирование); сера и фосфор тоже диспропорционируют в щелочах. Если не помнишь продукты, запоминай не формулы, а типы реакций.

Как решать 12 задание ЕГЭ по химии: алгоритм

Работай по одному шагу, не читай все варианты сразу как единое целое.

• Прочитай, что просят выбрать: вещества, реакции, утверждения; сколько номеров нужно и в каком порядке записать.
• Определи для каждого пункта, металл это или неметалл, и вспомни его место в ряду активности или ряду галогенов.
• Проверь каждый вариант отдельно. Запиши условие реакции: кислота какая, концентрированная или разбавленная, нужно ли нагревание.
• Отметь на черновике подходящие номера и сразу зачеркни неподходящие, чтобы не пересчитывать.
• Сверь количество выбранных номеров с условием и запиши ответ по правилам: по возрастанию, без пробелов.

Типичные ошибки и как проверить себя

Чаще всего баллы теряют не из-за незнания, а из-за невнимательности. Ученики забывают пассивацию железа и алюминия, считают, что медь вытесняет водород из соляной кислоты, не учитывают, что активный металл сначала реагирует с водой, а не с солью. Ещё одна ошибка — записать ответ в произвольном порядке или через пробел.

Чтобы проверить себя, после решения вернись к условию и по каждому выбранному номеру произнеси одно предложение: «Этот металл стоит до водорода, поэтому вытесняет его из HCl». Если предложение не складывается, значит, вариант выбран по догадке. Ошибочные номера выписывай в тетрадь с причиной, и через неделю повтори их.

Практика: примеры и тренировка

Практика даёт больше, чем перечитывание конспекта. Начни с заданий из открытых источников: демоверсии ФИПИ и бесплатные подборки с ответами, например /blog/besplatnye-zadaniya-ege-s-otvetami/. Решай по 5–10 заданий подряд, сразу сверяйся с ответом и разбирай расхождения.

Потренироваться в формате ЕГЭ с проверкой ответа можно и в тренажёре «Ранга» по химии: /ege/chemistry/. Общий план самостоятельной подготовки к предмету разобран в статье /blog/podgotovka-ege-himiya-samostoyatelno/.

Материал — разъяснение «Ранг». Официальные правила экзамена, расписание, шкалы баллов и перечни заданий публикуют ФИПИ (fipi.ru) и Рособрнадзор (obrnadzor.gov.ru). Мы не обещаем конкретных баллов: результат зависит от твоей работы.