13 задание ЕГЭ по химии: теория и алгоритм решения

Кому: выпускнику · Обновлено 2026-10-25

Раздел: Химия · Тема: Разборы заданий по номерам · Задание 13

Чтобы решить 13 задание ЕГЭ по химии на свойства кислот, оснований, солей и оксидов, определи классы веществ и проверь, какие реакции возможны в указанных условиях. Ниже — необходимая теория, последовательность действий и способы заметить ошибку до записи ответа.

Решить задание в тренажёре

Задание 13 ЕГЭ по химии: что нужно определить

В задании на свойства классов веществ тебе предлагают перечень формул и условие отбора: например, выбрать вещества, реагирующие с определённым реагентом. Ответ записывают набором номеров. Поэтому нужно проверить каждый предложенный вариант и выполнить требования к записи: сколько веществ выбрать, нужен ли порядок возрастания, допустимы ли пробелы.

Главный навык — переходить от формулы к химическим свойствам. Название класса помогает начать проверку, но само по себе ещё не доказывает, что реакция произойдёт. Например, соль может взаимодействовать с кислотой, если образуется газ, осадок или слабый электролит.

Перед решением выдели слова, которые задают условия: «раствор», «избыток», «при нагревании», «концентрированная». Они могут изменить вывод. Не добавляй условия самостоятельно: возможность реакции при сплавлении ещё не означает, что она идёт при смешивании водных растворов.

• Сначала прочитай критерий отбора и найди указанный реагент.
• Подпиши возле каждой формулы класс вещества.
• Проверь возможность реакции и только затем выбирай номера.

13 задание ЕГЭ по химии: теория кислот, оснований и оксидов

Кислоты реагируют с основными оксидами и основаниями с образованием соли и воды. Например: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O. Нерастворимое основание тоже может реагировать с кислотой: Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O. Нерастворимость вещества не означает его химическую неактивность.

Щёлочи — растворимые основания. Они взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами и некоторыми солями. Типичный пример нейтрализации: NaOH + HCl → NaCl + H2O. Для кислотных оксидов продукты могут зависеть от соотношения реагентов: при избытке NaOH углекислый газ образует карбонат, при избытке CO2 возможно образование гидрокарбоната.

Оксиды разделяй по химическим свойствам. Основные взаимодействуют с кислотами, кислотные — со щелочами, амфотерные проявляют оба типа свойств. Несолеобразующие оксиды, например CO и NO, нельзя автоматически включать в эти схемы.

Взаимодействие оксида с водой проверяй отдельно. CuO с водой не реагирует, хотя относится к основным оксидам. SiO2 — кислотный оксид, но с водой также не взаимодействует.

• Основные оксиды: Na2O, CaO, CuO.
• Кислотные оксиды: CO2, SO3, SiO2.
• Амфотерные оксиды: Al2O3, ZnO.
• Нерастворимые основания: Cu(OH)2, Fe(OH)3.

Вся теория для 13 задания ЕГЭ по химии: реакции солей

Для реакций обмена между веществами в водном растворе ищи причину, по которой процесс идёт: образование осадка, выделение газа или образование слабого электролита, часто воды. Если после предполагаемого обмена все вещества остаются сильными растворимыми электролитами, обычная реакция обмена не происходит.

Соль с кислотой проверяй по продуктам. Карбонаты при действии достаточного количества сильной кислоты выделяют углекислый газ: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O. А при смешивании растворов NaCl и HNO3 нет причины записывать реакцию обмена.

Соль со щёлочью часто даёт осадок гидроксида: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4. Однако это не универсальное правило для любой соли. Проверяй состав продуктов и их растворимость; для амфотерных гидроксидов учитывай избыток щёлочи.

При взаимодействии двух солей пользуйся таблицей растворимости. Например: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl. Здесь реакцию делает возможной образование малорастворимого сульфата бария.

• Составь формулы предполагаемых продуктов с учётом зарядов ионов.
• Проверь растворимость каждого продукта.
• Найди осадок, газ или слабый электролит.
• Если такого продукта нет, пересмотри предположение о реакции обмена.

Амфотерность и условия: где легко ошибиться

Амфотерные оксиды и гидроксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами при подходящих условиях. Для подготовки запомни Al2O3, ZnO, Al(OH)3 и Zn(OH)2. С кислотой они образуют соль и воду; при взаимодействии со щёлочью состав продуктов зависит от среды.

Например, в водном растворе избытка NaOH гидроксид алюминия растворяется с образованием комплексной соли: Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]. Поэтому появление осадка при добавлении щёлочи и его растворение в её избытке — разные этапы процесса.

Не переноси формулы продуктов сплавления на реакции в растворе. Если условие выделяет нагревание или избыток реагента, используй именно эту информацию.

Отдельной проверки требуют окислительно-восстановительные свойства. Например, свойства азотной и концентрированной серной кислот нельзя сводить только к общим свойствам кислот. Если меняются степени окисления, одной схемы обмена недостаточно.

• Амфотерное вещество проверяй и на взаимодействие с кислотой, и со щёлочью.
• Различай недостаток и избыток реагента.
• Не считай раствор, нагревание и сплавление взаимозаменяемыми условиями.

Как решать 13 задание ЕГЭ по химии: алгоритм

Разбирай варианты независимо друг от друга. Даже если ты уже нашёл нужное количество подходящих веществ, проверь остальные: дополнительный подходящий вариант может показать, что ты неверно понял условие или пропустил ограничение.

Для каждого вещества используй одну цепочку: класс → предполагаемые продукты → причина реакции → соответствие условиям. Полное уравнение особенно полезно там, где сомневаешься в составе соли или возможности обмена. Коэффициенты помогают проверить, что формулы продуктов составлены осмысленно.

После химической проверки отдельно проверь запись ответа. Верный выбор веществ и соблюдение формата — две самостоятельные части работы. Число выбранных номеров должно соответствовать условию; порядок и наличие пробелов тоже определяются формулировкой.

• Шаг 1. Найди реагент, среду и специальные условия.
• Шаг 2. Определи класс каждого предложенного вещества.
• Шаг 3. Предположи продукты взаимодействия.
• Шаг 4. Для обмена проверь осадок, газ или слабый электролит; при необходимости проверь изменение степеней окисления.
• Шаг 5. Исключи варианты, требующие других условий.
• Шаг 6. Перечитай вопрос и запиши номера в требуемом формате.

Типичные ошибки и способы проверить себя

Ошибка «любая кислота реагирует с любой солью» появляется, когда ученик переставляет ионы, но не проверяет результат. Исправление: после составления продуктов обязательно назови причину протекания реакции. Если объяснить её не получается, вернись к растворимости и силе электролитов.

Ошибка «нерастворимое вещество не реагирует» мешает выбрать гидроксид или оксид, взаимодействующий с кислотой. Разделяй два вопроса: растворяется ли вещество в воде и может ли оно вступить в реакцию с данным реагентом.

Ошибка «все оксиды реагируют с водой» возникает из-за запоминания отдельных примеров. Проверяй конкретную формулу, а не только название класса. Также не путай кислотный оксид с кислотой: наличие кислорода в составе ещё не определяет свойства.

При разборе ошибки записывай её причину конкретно: «не учёл избыток щёлочи» или «не проверил растворимость соли». Такая запись подсказывает, какую тему повторить перед следующей попыткой.

• Могу ли я записать уравнение для каждого выбранного вещества?
• Есть ли понятная причина, по которой реакция происходит?
• Не использовал ли я условия, которых нет в задании?
• Могу ли я объяснить исключение каждого оставшегося варианта?

13 задание ЕГЭ по химии: шпаргалка для повторения

Перед тренировкой восстанови по памяти основные сочетания реагентов. Затем проверь себя по конспекту и таблице растворимости. Цель — уметь объяснить выбор через свойства веществ, а не узнавать знакомую пару формул.

На «Ранге» можно потренироваться в заданиях по химии с проверкой ответа. После ошибки сначала исправь объяснение реакции, затем реши похожий пример самостоятельно.

Чтобы сверить содержание подготовки с официальными требованиями, открой на сайте ФИПИ раздел ЕГЭ, выбери химию и документы текущего года. Демонстрационный вариант показывает формулировки и оформление ответов, спецификация — оценивание, кодификатор — проверяемое содержание.

• Кислота + основной оксид или основание → соль + вода.
• Кислотный оксид + щёлочь → соль и вода; учитывай соотношение реагентов.
• Реакция обмена в растворе → проверь осадок, газ или слабый электролит.
• Амфотерное вещество → проверь взаимодействие с кислотой и со щёлочью.
• Перед записью ответа → проверь количество номеров и формат.

Материал — разъяснение «Ранг». Официальные правила экзамена, расписание, шкалы баллов и перечни заданий публикуют ФИПИ (fipi.ru) и Рособрнадзор (obrnadzor.gov.ru). Мы не обещаем конкретных баллов: результат зависит от твоей работы.