11 задание ЕГЭ по химии: ионные реакции, теория и разбор

Кому: выпускнику · Обновлено 2026-10-25

Раздел: Химия · Тема: Разборы заданий по номерам · Задание 11

В задании № 11 по кодификатору «Ранга» проверяют ионные реакции и условия их протекания: нужно понять, какие вещества реагируют до конца и почему. Решается оно по короткому алгоритму: определи сильные и слабые электролиты, найди осадок, газ или слабый электролит и проверь, что ответ записан в нужной форме. Ниже теория, шпаргалка, типичные ошибки и способ практики.

Решить задание в тренажёре

Что проверяет 11 задание ЕГЭ по химии

Задание относится к базовому уровню и требует короткого ответа: слово, число или последовательность цифр. По кодификатору «Ранга» за него дают 1 первичный балл. Проверь это по спецификации и демоверсии текущего года на fipi.ru: нумерация и формат заданий в разные годы могут отличаться, поэтому ориентируйся на тему, а не только на номер.

Тема задания: реакции ионного обмена в растворах. Обычно нужно выбрать пары веществ, между которыми реакция идёт до конца, определить сумму коэффициентов в сокращённом ионном уравнении или назвать признак реакции.

Теория: условия протекания ионных реакций

Реакция ионного обмена в растворе идёт до конца, если в продуктах появляется хотя бы одно из трёх: осадок, газ или слабый электролит (чаще всего вода). Если все продукты остаются в растворе в виде ионов, реакции фактически нет, происходит лишь смешивание ионов.

Чтобы это определить, нужно уверенно делить вещества на две группы.

• Записывай в виде ионов сильные электролиты: растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4) и щёлочи (гидроксиды щелочных металлов, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2).
• Записывай в виде молекул нерастворимые вещества (осадки), газы, воду, слабые кислоты и основания (H2S, H2CO3, H2SO3, HF, CH3COOH, NH3·H2O, нерастворимые гидроксиды), а также оксиды.
• Угольная и сернистая кислоты неустойчивы: вместо H2CO3 пиши CO2 и H2O, вместо H2SO3 пиши SO2 и H2O.
• Амфотерные гидроксиды (Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3) растворяются и в кислотах, и в избытке щёлочи, это отдельный случай, который часто встречается в заданиях.

Как решать 11 задание ЕГЭ по химии: алгоритм

Такой порядок действий подходит для большинства формулировок. Он занимает меньше минуты, если таблица растворимости хорошо знакома.

• Прочитай, что именно спрашивают: пары, которые реагируют; сумму коэффициентов; признак реакции.
• Для каждой пары вещества запиши, какие ионы получатся при диссоциации.
• Поменяй ионы местами и составь формулы возможных продуктов с учётом зарядов.
• Проверь по таблице растворимости: есть ли осадок, газ или слабый электролит среди продуктов.
• Если ничего из этого нет, реакция не идёт. Если есть, сократи одинаковые ионы слева и справа и получи сокращённое ионное уравнение.
• Если просят сумму коэффициентов, считай её только по сокращённому уравнению и учитывай все коэффициенты, в том числе единицы.
• Запиши ответ строго в требуемой форме: цифры в порядке возрастания, без пробелов и запятых, если так сказано в условии.

Шпаргалка: что запомнить и на чём тренироваться

Короткие опорные реакции, которые стоит знать наизусть, потому что они встречаются в разных вариантах задания.

Не заучивай всю таблицу растворимости механически: сначала запомни правила (все соли натрия, калия и аммония растворимы, все нитраты растворимы, почти все хлориды растворимы, кроме AgCl), а потом исключения.

• Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 (белый осадок): качественная реакция на сульфат-ион.
• Ag+ + Cl- = AgCl (белый творожистый осадок): качественная реакция на хлорид-ион.
• H+ + OH- = H2O: сокращённое уравнение для любой реакции сильной кислоты и щёлочи.
• CO3 2- + 2H+ = H2O + CO2: выделение газа при действии кислоты на карбонат.
• NH4+ + OH- = NH3 + H2O при нагревании: качественная реакция на ион аммония.
• Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 (голубой осадок), Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 (бурый осадок).

Типичные ошибки в задании № 11

Большинство потерь баллов связано не с незнанием теории, а с невнимательностью при записи. Вот что чаще всего подводит.

• Слабый электролит записан в виде ионов (например, H2S или CH3COOH расписаны на ионы).
• Забыт заряд иона или неверно учтён индекс: например, SO4 2-, а не SO4-.
• Сумма коэффициентов посчитана по молекулярному, а не по сокращённому ионному уравнению.
• Не сокращены ионы-наблюдатели, и в сумму попали лишние коэффициенты.
• Ответ записан с пробелами, запятыми или в произвольном порядке, хотя в условии требуют порядок возрастания без пробелов.
• Перепутаны осадок и растворимое вещество из-за плохого знания исключений таблицы растворимости.

Как проверить себя и сколько баллов дают за задание

После решения задай себе три вопроса. Есть ли в продуктах осадок, газ или вода? Все ли формулы составлены с учётом зарядов? Совпадает ли форма записи ответа с требованием условия?

Что касается баллов: в кодификаторе «Ранга» за это задание начисляется 1 первичный балл. Как первичные баллы переводятся в тестовые и сколько заданий в работе, смотри в официальных документах на fipi.ru и obrnadzor.gov.ru, там публикуют актуальную шкалу. Не опирайся на пересказы из чатов и соцсетей.

Практика: где потренироваться

Теорию по ионным реакциям можно выучить за несколько вечеров, а вот скорость и аккуратность приходят только через решение однотипных заданий. Берись за них небольшими сериями, а ошибки выписывай и разбирай по причине: незнание правила, неверный заряд или невнимательность.

Потренироваться можно в тренажёре «Ранга» по химии: ответ проверяется сразу, а бесплатный тест поможет понять, какие темы просели. Общий план подготовки по предмету описан в отдельной статье.

Материал — разъяснение «Ранг». Официальные правила экзамена, расписание, шкалы баллов и перечни заданий публикуют ФИПИ (fipi.ru) и Рособрнадзор (obrnadzor.gov.ru). Мы не обещаем конкретных баллов: результат зависит от твоей работы.