10 задание ЕГЭ химия: теория, алгоритм и шпаргалка

Кому: выпускнику · Обновлено 2026-10-25

Раздел: Химия · Тема: Разборы заданий по номерам · Задание 10

Задание № 10 ЕГЭ по химии решается по алгоритму: определи степени окисления, найди элементы, которые их меняют, и сопоставь их с ролью окислителя или восстановителя. Ниже теория, шпаргалка и разбор ошибок, а в конце способы потренироваться. По кодификатору «Ранга» это базовое задание на окислительно-восстановительные реакции, ответ в нём — набор цифр, а за верный ответ дают 1 балл.

Решить задание в тренажёре

Задание 10 ЕГЭ по химии: что в нём проверяют

В заданиях на окислительно-восстановительные реакции (ОВР) нужно понять, какие вещества и частицы отдают или принимают электроны. Чаще всего дают перечень веществ или схему реакции. Требуется выбрать вещества, которые могут быть только окислителями, только восстановителями или проявлять обе функции. Ещё бывают задания на то, у какого элемента степень окисления повышается или понижается.

Ответ записывается как набор цифр: порядок и формат (по возрастанию, без пробелов) всегда указан в условии. Читай его внимательно: ошибка в формате записи стоит того же балла, что и ошибка в химии.

Точную структуру экзамена, формулировки и критерии оценивания в текущем году смотри на сайте ФИПИ (fipi.ru): в демоверсии и кодификаторе. Как пользоваться демоверсией, разобрано в статье о демоверсиях ФИПИ.

Как решать 10 задание ЕГЭ химия: алгоритм из пяти шагов

Не пытайся угадывать по «внешнему виду» формулы. Работай одним и тем же порядком каждый раз, тогда ошибки станут редкими и их будет легко найти.

• Шаг 1. Расставь степени окисления у всех элементов в каждом веществе. Сумма в нейтральной молекуле равна нулю, в ионе — его заряду.
• Шаг 2. Определи, какие элементы могут её менять. Фиксированные степени окисления у щелочных металлов (+1), щелочноземельных (+2), алюминия (+3), фтора (−1), водорода (обычно +1) и кислорода (обычно −2).
• Шаг 3. Сравни степень окисления с возможными минимумом и максимумом. Если она максимальная, вещество только окислитель. Если минимальная, только восстановитель. Если промежуточная, возможны обе роли.
• Шаг 4. Проверь условие: нужны ли вещества, которые могут быть только окислителями, или любые способные к реакции.
• Шаг 5. Перепроверь ответ: каждый выбранный номер подтверди записью степеней окисления на черновике.

Вся теория для 10 задания: степени окисления и их границы

Максимальная степень окисления элемента главной подгруппы обычно равна номеру группы (например, у серы +6, у азота +5, у хлора +7, у углерода +4). Минимальная равна номеру группы минус восемь (у серы −2, у азота −3, у хлора −1, у углерода −4). Для элемента в максимальной степени окисления электроны можно только принимать. В минимальной — только отдавать.

Примеры: в H2SO4 сера +6, поэтому кислота в этом элементе только окислитель. В H2S сера −2, это только восстановитель. В SO2 сера +4, то есть промежуточная степень, и вещество может быть как окислителем, так и восстановителем. Аналогично NO2, H2O2, Na2SO3, KNO2.

Для органических веществ степень окисления углерода полезно считать по связям: связь с более электроотрицательным атомом (O, N, галогены) даёт +1 за каждую, с водородом −1, связь C–C ноль. Так видно, что при окислении спирта до альдегида, а затем до кислоты степень окисления углерода растёт.

Шпаргалка: типичные окислители и восстановители

Эту таблицу полезно выучить наизусть: она закрывает большую часть заданий.

• Типичные окислители: O2, O3, галогены (F2, Cl2, Br2), KMnO4, K2Cr2O7, HNO3 (любая), H2SO4 (концентрированная), соли с высшей степенью окисления (KClO3, KClO4), оксиды CuO, Fe2O3 при нагревании с восстановителями, H2O2 в кислой среде.
• Типичные восстановители: металлы (особенно активные), водород H2, углерод C, CO, H2S и сульфиды, NH3, HI и иодиды, HBr, SO2 и сульфиты, соединения Fe(II), Cr(III) в щелочной среде.
• Двойственные вещества (промежуточная степень окисления): H2O2, SO2, Na2SO3, NO2, HNO2 и нитриты, Fe(II), Cl2 в реакциях диспропорционирования.
• Диспропорционирование: один элемент одновременно повышает и понижает степень окисления (например, Cl2 в щелочи, NO2 в воде).
• Внутримолекулярные ОВР: окислитель и восстановитель в составе одного вещества (разложение KMnO4, NH4NO3, (NH4)2Cr2O7).

Среда и продукты: что запомнить про KMnO4 и другие

Задание № 10 часто спрашивает, как меняется степень окисления, и тут важна среда. Для перманганата калия запомни три схемы.

В кислой среде марганец восстанавливается до Mn(+2), раствор обесцвечивается. В нейтральной — до MnO2 (бурый осадок), степень окисления +4. В щелочной — до манганата K2MnO4 (+6), раствор становится зелёным. Чем сильнее кислая среда, тем глубже восстановление.

Для дихромата калия в кислой среде хром (+6) переходит в Cr(+3). Азотная кислота при реакции с металлами даёт NO2, NO, N2O, N2 или NH4NO3: чем активнее металл и разбавленнее кислота, тем ниже степень окисления азота в продукте. Концентрированная серная кислота с металлами даёт SO2, S или H2S.

Типичные ошибки в задании № 10

Разберём ошибки, которые встречаются чаще всего, и способ их проверить.

• Считать, что кислород всегда −2. В пероксидах (H2O2, Na2O2) он −1, во фториде кислорода OF2 — +2.
• Путать роль промежуточных веществ. SO2 и H2O2 способны на обе роли, и в условии «только окислитель» они не подходят.
• Забывать, что окислитель — это вещество, а процесс — восстановление. Элемент-окислитель понижает степень окисления.
• Неверно считать степень окисления в органике. Не берись за формальное правило, лучше посмотри на каждый атом углерода по его связям.
• Пропускать формат ответа. Если нужно записать цифры по возрастанию без пробелов, ответ «41» вместо «14» не засчитают.
• Читать условие по диагонали. Слова «только» и «может» меняют результат полностью.

10 задание ЕГЭ химия тренажёр: как практиковаться

Теория закрепляется только в практике. Возьми 5–10 заданий подряд и для каждого выписывай степени окисления на черновике, даже когда ответ кажется очевидным. Через неделю повтори те, в которых ошибся, и сравни, какое правило подвело.

Пример выше относится к соседней теме — классификации органических веществ, и приём там тот же: определи признак (группа –CONH2 у амидов) и отбирай вещества по нему, не доверяя впечатлению от формулы. Так же, как и в ОВР, помогает записать расшифровку каждого номера на черновике.

Потренироваться можно в тренажёре «Ранга»: там проверяется ответ и видно, в чём ошибка. Есть и бесплатный тест, чтобы понять, с каких тем начать. Общий план самостоятельной подготовки по предмету описан в статье про подготовку к ЕГЭ по химии самостоятельно.

Материал — разъяснение «Ранг». Официальные правила экзамена, расписание, шкалы баллов и перечни заданий публикуют ФИПИ (fipi.ru) и Рособрнадзор (obrnadzor.gov.ru). Мы не обещаем конкретных баллов: результат зависит от твоей работы.