9 задание ОГЭ по химии: диссоциация и гидролиз

Кому: выпускнику · Обновлено 2026-10-25

Раздел: Химия · Тема: Разборы заданий по номерам · Задание 9 · ОГЭ

Чтобы решать задание № 9 ОГЭ по химии по теме электролитической диссоциации и гидролиза, нужно понимать, какие ионы образуются в растворе и как они взаимодействуют с водой. Ниже — алгоритм выбора веществ, правила записи уравнений и способы проверить ответ без угадывания.

Решить задание в тренажёре

Что нужно знать для задания № 9

Электролитическая диссоциация — распад электролита на ионы при растворении в воде или плавлении. В задачах на водные растворы ты обычно работаешь с кислотами, основаниями и солями. Например, раствор хлорида натрия содержит катионы натрия и анионы хлора: именно подвижные ионы позволяют раствору проводить электрический ток.

Начинай с точного условия: нужно выбрать электролиты, вещества с определёнными ионами или соли, растворы которых имеют заданную среду? Эти вопросы требуют разных проверок. Если условие спрашивает об анионах, наличие подходящего катиона ещё не делает вещество правильным выбором.

Для справки используй таблицу растворимости. Она помогает определить, какое вещество образует водный раствор, но сама по себе не объясняет силу кислоты и характер гидролиза соли. Эти признаки проверяй отдельно.

• Катионы имеют положительный заряд, анионы — отрицательный.
• Неэлектролиты, например сахар, могут растворяться в воде, но не образуют ионов в результате диссоциации.
• Диссоциация и гидролиз — разные процессы: первый даёт ионы, второй описывает их взаимодействие с водой.

Как записывать электролитическую диссоциацию

Сначала определи класс вещества. Кислоты при диссоциации образуют катионы водорода, основания — гидроксид-ионы, соли — катионы металла или аммония и анионы кислотного остатка. Затем установи заряды ионов и расставь коэффициенты по индексам исходной формулы.

Например, Na2SO4 → 2Na⁺ + SO4²⁻. Индекс 2 у натрия превращается в коэффициент перед его ионом. Сульфат-ион сохраняется как целая группа: разделять его на серу и кислород нельзя. Для хлорида кальция запись будет другой: CaCl2 → Ca²⁺ + 2Cl⁻.

Сильные электролиты в школьных задачах считают практически полностью распавшимися на ионы. К ним относят сильные кислоты, щёлочи и растворимые соли. Слабые электролиты диссоциируют частично: CH3COOH ⇄ H⁺ + CH3COO⁻. Обратимая стрелка показывает, что в растворе одновременно присутствуют молекулы кислоты и её ионы.

• Проверь сохранение атомов каждого элемента слева и справа.
• Проверь заряд: для нейтрального вещества сумма зарядов получившихся ионов должна равняться нулю.
• Не путай коэффициент и заряд: 2Cl⁻ — два однозарядных иона, а Ca²⁺ — один двухзарядный.

Как выбрать вещества и записать номера в ответе

Разбирай каждый пункт перечня отдельно. Удобно мысленно ставить рядом с формулой три отметки: класс вещества, растворимость, нужный признак. Если требуется выбрать вещества, образующие хлорид-ионы, ищи именно Cl⁻ в уравнении диссоциации. Одного наличия символа Cl в формуле недостаточно: хлор может входить в состав другого иона.

Не определяй силу электролита по привычности вещества или опасности раствора. Растворимая соль слабой кислоты обычно является сильным электролитом. Например, ацетат натрия хорошо диссоциирует на ионы, хотя соответствующая ему уксусная кислота — слабый электролит.

Если спрашивают количество ионов, учитывай коэффициенты. Одна формульная единица CaCl2 при полной диссоциации даёт один катион кальция и два хлорид-иона. Это три иона, но только два их вида. Слова «число ионов» и «число видов ионов» требуют разного подсчёта.

• Выдели в условии признак отбора и указание, сколько вариантов нужно выбрать, если оно есть.
• Для каждого выбранного вещества сформулируй короткое химическое обоснование.
• Перед переносом ответа проверь порядок номеров и требования к пробелам или разделителям.

Гидролиз солей: как определить среду раствора

Гидролиз — взаимодействие ионов соли с водой, которое может приводить к появлению избытка H⁺ или OH⁻. Чтобы определить среду, установи, какой кислоте соответствует анион и какому основанию соответствует катион. Затем вспомни, сильные это электролиты или слабые.

NaCl соответствует сильной кислоте HCl и сильному основанию NaOH. В школьной модели его ионы практически не гидролизуются, поэтому раствор имеет нейтральную среду. Na2CO3 соответствует сильному основанию и слабой угольной кислоте: гидролиз идёт по аниону, среда щелочная. Это можно показать уравнением: CO3²⁻ + H2O ⇄ HCO3⁻ + OH⁻.

У NH4Cl другая ситуация: хлорид-ион соответствует сильной кислоте, а ион аммония — слабому основанию. Гидролиз идёт по катиону: NH4⁺ + H2O ⇄ NH3 + H3O⁺. Раствор имеет кислую среду. Ион H3O⁺ — форма существования протона в воде; в школьных записях кислотность также обозначают через H⁺.

• Сильная кислота и сильное основание: среда нейтральная.
• Слабая кислота и сильное основание: среда щелочная.
• Сильная кислота и слабое основание: среда кислая.
• Если и кислота, и основание слабые, этих правил недостаточно: нужны дополнительные сведения об их силе.

Типичные ошибки и быстрая самопроверка

Частая ошибка — считать любое растворимое вещество электролитом. Растворимость показывает, может ли вещество распределиться в воде, а электролитическая диссоциация — возникают ли ионы. Поэтому раствор сахара нельзя описывать по той же схеме, что раствор соли.

Другая ошибка — называть малорастворимое основание слабым только из-за его растворимости. Это разные характеристики. Например, гидроксид кальция растворяется ограниченно, но его растворившаяся часть практически полностью диссоциирует. Для вывода сначала уточни, что именно спрашивают: растворимость, силу электролита или состав раствора.

При гидролизе не ориентируйся на слово «соль»: раствор соли может быть кислым, нейтральным или щелочным. Не делай вывод и по наличию водорода в формуле. Надёжнее каждый раз определять происхождение обоих ионов и проверять, какой из них взаимодействует с водой.

• В уравнении диссоциации совпадают количество атомов и суммарный заряд.
• Кислотный остаток записан целиком, его заряд указан верно.
• Для гидролиза определены и кислота, и основание, соответствующие соли.
• Для каждого исключённого варианта понятно, какой именно признак не подходит.

Как тренироваться и проверять актуальные требования

Построй тренировку из коротких серий. Сначала записывай диссоциацию растворимых солей, затем добавь кислоты и основания, после этого переходи к гидролизу. В каждой серии меняй один признак: например, сравни соли с одинаковым катионом и разными анионами. Так легче заметить, от чего зависит ответ.

После ошибки записывай её причину конкретно: «перепутал заряд сульфат-иона», «не учёл коэффициент», «принял растворимость за силу электролита». Затем реши несколько заданий именно на этот пробел. Простое чтение правильного ответа не показывает, сможешь ли ты повторить рассуждение самостоятельно.

В «Ранге» можно использовать тренажёр с проверкой ответа, а бесплатный тест — как отправную точку для поиска пробелов. Сверяй тему выбранных упражнений со своей задачей: общая подборка по химии не обязательно посвящена диссоциации.

Актуальную формулировку задания и правила оценивания проверяй на сайте ФИПИ в разделе ОГЭ: открой демоверсию, спецификацию и кодификатор текущего года. Найди задание № 9, посмотри инструкцию к ответу и соответствующие элементы содержания. Официальные сведения о проведении экзамена проверяй в публикациях Рособрнадзора.

• Сначала реши задание самостоятельно, затем сравни ответ и объяснение.
• Вернись к ошибочному типу через несколько дней и проверь, сохранился ли навык.
• Перед экзаменом ещё раз сверь способ записи ответа с актуальной демоверсией.

Материал — разъяснение «Ранг». Официальные правила экзамена, расписание, шкалы баллов и перечни заданий публикуют ФИПИ (fipi.ru) и Рособрнадзор (obrnadzor.gov.ru). Мы не обещаем конкретных баллов: результат зависит от твоей работы.