8 задание ЕГЭ по химии: теория, практика и шпаргалка

Кому: выпускнику · Обновлено 2026-10-25

Раздел: Химия · Тема: Разборы заданий по номерам · Задание 8

Чтобы решать задание № 8 ЕГЭ по химии по теме «Скорость химической реакции. Химическое равновесие», сначала определи, о чём спрашивают: об изменении скорости или о смещении равновесия. Затем проверь каждое воздействие отдельно: температуру, концентрацию, давление, площадь поверхности и катализатор. Ниже — правила, алгоритм и упражнения для самопроверки.

Решить задание в тренажёре

Задание 8 ЕГЭ: химия условия и формат ответа

В этом разборе рассматривается задание № 8 по указанной теме: скорость реакции и химическое равновесие. Его уровень — базовый, ответ представляет собой набор номеров, а за выполнение предусмотрен 1 первичный балл. Перед решением прочитай, сколько позиций нужно выбрать и как записать ответ: эти требования нельзя восстанавливать по памяти.

Начни с глагола в вопросе. «Увеличивает скорость», «смещает равновесие вправо» и «не влияет на равновесие» требуют разных рассуждений. Например, катализатор ускоряет установление равновесия, но не меняет равновесный состав смеси. Поэтому один и тот же фактор может подходить к одному вопросу и не подходить к другому.

Если работаешь с материалами разных лет, сверяй номер задания и содержание темы с документами нужного года. На сайте ФИПИ открой раздел ЕГЭ, затем демонстрационные варианты, спецификации и кодификаторы, выбери химию. Демонстрационный вариант показывает формулировки, спецификация — распределение заданий и оценивание, кодификатор — проверяемое содержание.

• Подчеркни, что требуется изменить: скорость, положение равновесия или содержание конкретного вещества.
• Отметь состояния веществ: газ, раствор, твёрдое вещество.
• Проверь направление изменения: увеличить или уменьшить, вправо или влево.
• Записывай только номера выбранных пунктов в формате, указанном в условии.

8 задание ЕГЭ по химии: теория скорости реакции

Скорость реакции показывает, как быстро изменяется концентрация реагента или продукта. Для решения качественных задач удобно рассуждать через столкновения частиц: как часто они происходят и хватает ли частицам энергии для превращения. Но правило нужно применять с учётом агрегатного состояния веществ.

При повышении температуры скорость обычно возрастает: увеличивается доля частиц, способных преодолеть энергетический барьер. Увеличение концентрации реагента в растворе или газовой смеси также обычно ускоряет реакцию с его участием. При этом точную зависимость скорости от концентрации нельзя автоматически выводить из коэффициентов суммарного уравнения.

Если твёрдое вещество реагирует с раствором или газом, важна площадь соприкосновения. Одинаковая масса порошка обычно реагирует быстрее крупного куска. Добавление ещё одного крупного куска нельзя без уточнений приравнивать к измельчению: оценивай именно доступную поверхность.

• Температура выше — реакция в типичных школьных условиях идёт быстрее.
• Концентрация растворённого или газообразного реагента выше — скорость обычно увеличивается.
• Измельчение твёрдого реагента увеличивает площадь контакта и обычно ускоряет реакцию.
• Катализатор создаёт путь реакции с меньшим энергетическим барьером.
• Сжатие газовой смеси при постоянной температуре увеличивает концентрации газов; для смеси только твёрдых веществ такой вывод не подходит.

Химическое равновесие: куда сместится реакция

Химическое равновесие устанавливается в обратимой реакции, когда скорости прямой и обратной реакций равны. Реакции продолжаются, но состав системы при неизменных условиях остаётся постоянным. Равновесие не означает равенства концентраций исходных веществ и продуктов.

Для прогноза используй принцип Ле Шателье: система отвечает на воздействие так, чтобы ослабить его. Добавили реагент — становится выгоднее его расходование. Удалили продукт — становится выгоднее его образование. Эти рассуждения применяют к компонентам, изменение концентрации которых действительно влияет на равновесие; чистые твёрдые вещества и жидкости требуют отдельного внимания.

Рассмотри равновесие N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) + Q. Справа выделяется теплота, поэтому нагревание смещает равновесие влево, а охлаждение — вправо. При сжатии смеси равновесие смещается вправо: слева четыре моль газообразных веществ по коэффициентам, справа два.

• Добавление реагента или удаление продукта обычно смещает равновесие к продуктам.
• Повышение температуры благоприятствует эндотермическому направлению, понижение — экзотермическому.
• Повышение давления за счёт уменьшения объёма смещает равновесие в сторону меньшего количества газообразных веществ.
• При одинаковой сумме коэффициентов перед газами с обеих сторон сжатие не смещает равновесие.
• Катализатор ускоряет прямую и обратную реакции, но не смещает равновесие.

Как решать 8 задание ЕГЭ по химии: алгоритм

Не выбирай ответы сразу после чтения списка воздействий. Сначала запиши рядом с уравнением опорные сведения: где газы, где твёрдые вещества, в каком направлении выделяется теплота. Для давления посчитай суммы коэффициентов только перед газообразными участниками.

Затем рассматривай каждый пункт как отдельный эксперимент с исходной системой. Если в одном варианте повышают температуру, а в другом добавляют реагент, не складывай эти воздействия. Совместное изменение условий учитывай только тогда, когда оно прямо описано в одном пункте.

Для каждого выбранного номера сформулируй короткое объяснение. Например: «при сжатии выгодна сторона с меньшим количеством газов». Если объяснение сводится к фразе «так всегда бывает», вернись к условию и найди конкретное основание.

• Определи объект вопроса: скорость или равновесие.
• Выпиши значимые сведения из уравнения и условия.
• Проверь каждый фактор независимо от остальных.
• Сопоставь полученное изменение с требуемым направлением.
• Пересчитай выбранные позиции и проверь запись ответа.

8 задание ЕГЭ по химии: шпаргалка и ошибки

Держи в голове две разные цепочки. Для скорости: «температура, концентрация, поверхность, катализатор». Для равновесия: «концентрация, температура, давление при участии газов». Катализатор во вторую цепочку как причина смещения не входит.

Особенно внимательно проверяй температурные воздействия. Нагревание может ускорять реакцию и одновременно уменьшать равновесное содержание нужного продукта, если его образование экзотермическое. Здесь нет противоречия: скорость процесса и состав равновесной смеси — разные характеристики.

Не считай любые добавленные вещества причиной смещения. Например, введение инертного газа при постоянных температуре и объёме не меняет парциальных давлений реагирующих газов. В типовой модели такого равновесия смещения не происходит.

• Ошибка: считать все коэффициенты при анализе давления. Проверка: учитывай только газообразные вещества.
• Ошибка: связывать катализатор с увеличением равновесного выхода. Проверка: он меняет время установления равновесия.
• Ошибка: считать массу чистого твёрдого вещества его концентрацией. Проверка: пока твёрдая фаза присутствует, добавление вещества само по себе обычно не смещает равновесие.
• Ошибка: принимать равновесие за остановку реакции. Проверка: обе реакции продолжаются с равными скоростями.
• Ошибка: путать знак теплового эффекта. Проверка: явно подпиши, какое направление поглощает теплоту.

8 задание ЕГЭ по химии: практика с самопроверкой

Начни с коротких ситуаций без выбора номеров. Сравни взаимодействие одинаковой массы порошка и куска мела с избытком кислоты при одинаковой температуре. Объяснение должно опираться на площадь поверхности: порошок имеет большую доступную поверхность, поэтому взаимодействие обычно протекает быстрее.

Затем вернись к равновесию синтеза аммиака. По отдельности рассмотри охлаждение, добавление водорода, удаление аммиака и введение катализатора. Первые три воздействия благоприятствуют образованию аммиака, а катализатор помогает быстрее установить равновесие при заданных условиях.

Для проверки правила давления возьми H2(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г). Суммы газовых коэффициентов равны, поэтому уменьшение объёма при постоянной температуре не смещает равновесие. Так ты проверишь, умеешь ли считать коэффициенты, а не просто связываешь давление со сдвигом вправо.

После таких упражнений переходи к заданиям с выбором ответа. В «Ранге» можно потренироваться в тренажёре с проверкой ответа или пройти бесплатный тест. После ошибки фиксируй её причину: неверно прочитал вопрос, перепутал правило или ошибся при записи номеров.

• Реши несколько задач на один фактор, затем смешай разные воздействия.
• После каждого решения объясни хотя бы один выбранный и один отклонённый пункт.
• Повтори ошибочную задачу позже без подсказки.
• Считай правило освоенным, когда можешь применить его к новому уравнению.

Задания № 7 и № 8 ЕГЭ по химии: как организовать повторение

Если ищешь задания № 7 и № 8 вместе, не ориентируйся только на соседство номеров в сборнике. Сначала проверь темы по спецификации нужного года. Для каждого задания составь отдельный список проверяемых умений и решай смешанный блок после их повторения.

Для скорости и равновесия полезна короткая последовательность занятий: сначала факторы скорости, затем принцип Ле Шателье, после — задачи, где нужно различить эти понятия. В журнале ошибок записывай не полный текст решения, а правило и условие его применения: например, «давление — считаю только газы». Так повторение будет направлено на конкретный пробел.

• Перед занятием выбери один навык для проверки.
• После занятия выдели правило, которое вызвало затруднение.
• На следующем занятии начни с нового примера на это правило.

Материал — разъяснение «Ранг». Официальные правила экзамена, расписание, шкалы баллов и перечни заданий публикуют ФИПИ (fipi.ru) и Рособрнадзор (obrnadzor.gov.ru). Мы не обещаем конкретных баллов: результат зависит от твоей работы.