7 задание ЕГЭ химия: как решать классификацию реакций

Кому: выпускнику · Обновлено 2026-10-25

Раздел: Химия · Тема: Разборы заданий по номерам · Задание 7

В задании № 7 нужно определить, к каким типам относится реакция или набор реакций, и выписать номера верных вариантов. Ответ — набор цифр. Решается задание по признакам: сколько и каких веществ в реакции, меняются ли степени окисления, выделяется ли тепло, идёт ли реакция в обе стороны. Ниже — теория, алгоритм и ошибки.

Решить задание в тренажёре

7 задание ЕГЭ по химии: что проверяют и как выглядит ответ

Задание № 7 в кодификаторе «Ранга» относится к теме «Классификация химических реакций». Уровень базовый, ответ — набор цифр (number_set), за верный ответ по нашей классификации даётся 1 первичный балл. Формат и оценивание ты можешь сверить в спецификации экзамена на сайте ФИПИ (fipi.ru): она публикуется ежегодно, и при изменениях ориентируйся на неё.

Обычно в условии даны вещества или уравнения, а нужно выбрать те, что подходят под признак: например, реакции замещения, экзотермические, обратимые или окислительно-восстановительные. Порядок записи цифр и правила оформления (по возрастанию, без пробелов) читай в самой формулировке: ошибка в оформлении стоит балла.

Теория для 7 задания: по каким признакам классифицируют реакции

Всю теорию для этого задания можно уложиться в шесть признаков. Каждую реакцию ты должен уметь описать по каждому из них.

• По числу и составу реагентов и продуктов: соединение (из нескольких веществ одно), разложение (из одного несколько), замещение (простое + сложное → простое + сложное), обмен (два сложных обмениваются составными частями).
• По изменению степеней окисления: окислительно-восстановительные (ОВР) и без изменения степеней окисления.
• По тепловому эффекту: экзотермические (тепло выделяется, +Q) и эндотермические (тепло поглощается, −Q).
• По обратимости: обратимые (в уравнении знак ⇄) и необратимые (выпадает осадок, выделяется газ, образуется слабый электролит).
• По наличию катализатора: каталитические и некаталитические.
• По агрегатному состоянию: гомогенные (всё в одной фазе) и гетерогенные (есть граница раздела фаз, например твёрдое + газ).

Шпаргалка для 7 задания: быстрые правила

Эти правила экономят время, потому что позволяют не считать степени окисления в каждой реакции. Но они работают только если ты понимаешь, откуда они берутся: выучи их вместе с одним примером на каждое.

• Реакция обмена никогда не бывает ОВР: ионы просто меняются местами. Пример: NaOH + HCl → NaCl + H2O.
• Реакция замещения всегда ОВР, потому что в ней участвует простое вещество: его степень окисления равна 0 и обязательно меняется. Пример: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.
• Если в реакции соединения или разложения есть простое вещество, это ОВР. Пример: 2Mg + O2 → 2MgO; 2H2O2 → 2H2O + O2.
• Реакция нейтрализации — это обмен, она необратима и экзотермична.
• Разложение карбонатов и гидроксидов нерастворимых оснований при нагревании идёт без изменения степеней окисления и является эндотермической: CaCO3 → CaO + CO2.
• Горение — всегда ОВР и экзотермическая реакция.
• Синтез аммиака N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 — классический пример: соединение, ОВР, обратимая, экзотермическая, каталитическая, гомогенная.

Как решать 7 задание ЕГЭ по химии: алгоритм по шагам

Работай одинаково на каждом варианте, тогда ошибок по невнимательности станет меньше.

• Прочитай признак, по которому нужно выбрать (например, «реакции замещения» или «экзотермические»), и подчеркни его.
• Если даны вещества, а не уравнения, сам запиши уравнение реакции на черновике и расставь коэффициенты.
• Определи тип по числу и составу веществ: сколько частиц слева и справа, есть ли простые вещества.
• Если нужен признак ОВР, найди простые вещества или элементы с переменной степенью окисления и проверь, меняются ли они.
• Для теплового эффекта, обратимости и катализатора опирайся на выученные примеры: эти признаки нельзя вывести из уравнения, их надо знать.
• Проверь каждый вариант ответа по отдельности, зачеркни неподходящие и только потом выписывай цифры по возрастанию.

Типичные ошибки в задании № 7

Самая частая ошибка — путать замещение и обмен. Проверь: есть ли среди реагентов простое вещество. Если да, это замещение, а не обмен.

Вторая ошибка — считать ОВР любую реакцию с газом или осадком. Выпадение осадка или выделение газа ничего не говорит об изменении степеней окисления: сравнивай именно степени окисления.

Третья — забывать про обратимость. Если в уравнении стоит знак ⇄, реакция обратима, даже если ты привык видеть стрелку. Четвёртая — выписывать цифры в произвольном порядке, хотя в условии требуется возрастание. И наконец, ученики иногда выбирают один верный вариант и останавливаются, а в ответе нужно несколько цифр: проверяй каждый пункт.

Как научиться решать 7 задание: тренировка и самопроверка

Начни с теории: составь таблицу из шести признаков и впиши по два-три примера на каждый. Затем решай задания из открытых источников: сначала с опорой на шпаргалку, потом без неё. Реальные образцы формулировок смотри в демоверсии и банке заданий на сайте ФИПИ за текущий и прошлый год.

После каждого решения разбирай не только неверные ответы, но и верные, в которых ты сомневался. Записывай в тетрадь реакции, где ошибся, и повторяй их через несколько дней. Если нужна практика с проверкой ответа, можно потренироваться в тренажёре «Ранга» или пройти бесплатный тест и посмотреть, какие признаки у тебя западают.

Материал — разъяснение «Ранг». Официальные правила экзамена, расписание, шкалы баллов и перечни заданий публикуют ФИПИ (fipi.ru) и Рособрнадзор (obrnadzor.gov.ru). Мы не обещаем конкретных баллов: результат зависит от твоей работы.