13 задание ОГЭ по химии: алгоритм и типичные ошибки

Кому: выпускнику · Обновлено 2026-10-25

Раздел: Химия · Тема: Разборы заданий по номерам · Задание 13 · ОГЭ

Чтобы решить 13 задание ОГЭ по химии, определи классы предложенных веществ и проверь, какие из них реагируют с указанным реагентом. Здесь нужны знания свойств кислот, оснований, солей и оксидов, а также внимание к условиям реакции. Ниже — алгоритм выбора, необходимые правила и способы проверить себя перед записью ответа.

Решить задание в тренажёре

Что проверяет задание № 13 по химии

В рассматриваемом задании № 13 нужно выбрать вещества по их химическим свойствам и записать набор номеров. Оно относится к базовому уровню и оценивается в 1 балл. Для решения важно установить связь между формулой вещества, его классом и возможными реакциями.

Главная трудность — отличить знакомое сочетание формул от реакции, которая действительно протекает в указанных условиях. Например, принадлежность вещества к солям ещё не означает, что оно взаимодействует с любой кислотой. Нужно проверить состав соли и возможные продукты.

Сначала внимательно прочитай формулировку: какой реагент дан, сколько веществ требуется выбрать, указан ли раствор, есть ли нагревание. Эти слова определяют ход решения. Если условие требует два вещества, проверь весь перечень и только затем оставь два подходящих номера.

• Установи класс каждого вещества по формуле.
• Вспомни свойства вещества по отношению к заданному реагенту.
• Проверь условия и признаки протекания реакции.
• Перенеси номера в ответ точно в требуемом формате.

Как различать кислоты, основания, соли и оксиды

Начинай с состава вещества. Оксид состоит из двух элементов, один из которых — кислород со степенью окисления −2. Но общей пометки «оксид» недостаточно: основные, кислотные, амфотерные и несолеобразующие оксиды ведут себя по-разному. Именно это различие часто помогает исключить лишние варианты.

Основания содержат катион металла и гидроксид-ионы OH−. Растворимые основания называют щелочами. Не путай их свойства со свойствами всех гидроксидов: например, Al(OH)3 — амфотерный гидроксид, который рассматривают отдельно от оснований.

Кислоты состоят из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка. В составе солей выделяют катионы металла или аммония и анионы кислотного остатка. Для солей сразу обращайся к таблице растворимости: она поможет оценить исходные вещества и продукты обмена.

• Основные оксиды: Na2O, CaO, CuO. Обычно реагируют с кислотами.
• Кислотные оксиды: CO2, SO3, P2O5. Обычно реагируют со щелочами.
• Амфотерные оксиды: Al2O3, ZnO. Реагируют с кислотами и со щелочами при подходящих условиях.
• Несолеобразующие оксиды: CO, NO. К ним нельзя автоматически применять правила для кислотных оксидов.
• Основания: NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2. Соли: NaCl, CuSO4, CaCO3.

Алгоритм: как выбрать вещества, которые реагируют

Разбирай каждую пару отдельно: заданный реагент и очередное вещество из списка. Не выбирай вариант только потому, что помнишь похожую реакцию. Назови классы обоих веществ, предположи продукты и проверь, возможно ли их образование.

Если дан раствор кислоты, сначала проверь основные оксиды и основания: при взаимодействии обычно получаются соль и вода. Затем рассмотри амфотерные соединения, соли и металлы. Для каждой группы нужны свои условия, поэтому правило «кислота реагирует со всем» не работает.

Если дан раствор щёлочи, обрати внимание на кислоты, кислотные оксиды и растворы некоторых солей. Амфотерные соединения проверяй отдельно. При работе с солью используй таблицу растворимости и выясняй, появляется ли осадок, газ или слабый электролит.

Не обязательно записывать все уравнения в окончательный ответ. Однако на черновике они помогают проверить спорный вариант: становится видно, откуда берутся продукты и есть ли причина для протекания реакции.

• Подчеркни реагент и условия: раствор, нагревание, избыток вещества.
• Подпиши классы веществ рядом с формулами.
• Наметь продукты для каждой подходящей пары.
• Проверь растворимость и условия протекания реакции.
• Сверь количество выбранных веществ с условием и запиши номера.

Какие свойства и условия реакций нужно знать

Кислота взаимодействует с основным оксидом с образованием соли и воды: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O. Аналогично кислоты реагируют с основаниями: HCl + NaOH → NaCl + H2O. Для нейтрализации основание не обязано быть растворимым: нерастворимые основания тоже могут взаимодействовать с кислотами.

Кислотный оксид может реагировать со щёлочью. Например, при пропускании ограниченного количества CO2 через известковую воду образуется осадок: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O. Если в условии указан избыток углекислого газа, учитывай дальнейшее взаимодействие: состав продуктов может измениться.

Для реакций обмена между электролитами в водном растворе проверяй образование осадка, газа или слабого электролита, например воды. Так, Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑. А при смешивании растворов NaCl и HCl такого основания для реакции нет.

Для металлов учитывай ряд активности и свойства кислоты. Цинк вытесняет водород из раствора соляной кислоты, а медь — нет. Правило о выделении водорода нельзя переносить на азотную и концентрированную серную кислоты: их взаимодействие с металлами рассматривают отдельно.

• Осадок проверяй по таблице растворимости, а не по памяти о цвете вещества.
• Газ должен получаться в конкретной реакции: например, CO2 при действии кислоты на карбонат.
• Нагревание и избыток реагента учитывай, если они указаны.
• Не предполагай реакцию между двумя растворами только потому, что можно формально переставить ионы.

Типичные ошибки и проверка ответа

Частая ошибка — объединять все оксиды в одну группу. Перед выбором уточни характер оксида: основной, кислотный, амфотерный или несолеобразующий. Степень окисления может помочь, но сама по себе не заменяет знание свойств конкретного вещества.

Другая ошибка — считать нерастворимость признаком химической неактивности. Нерастворимое основание может реагировать с кислотой, а карбонат — растворяться в кислоте с выделением газа. Таблица растворимости показывает поведение вещества в воде; возможность взаимодействия с другим реагентом проверяй отдельно.

Ошибки встречаются и после верного решения. Можно пропустить подходящий вариант в конце перечня, переписать индекс вместо номера вещества или нарушить порядок цифр. Поэтому химическую проверку и проверку записи ответа выполняй последовательно.

• Для каждого выбранного вещества объясни, почему реакция идёт: какие продукты образуются и какие условия выполнены.
• Для каждого исключённого вещества сформулируй причину исключения.
• Если подходящих вариантов больше или меньше, чем требуется, повторно проверь классификацию и условия.
• Сверь номера с исходным перечнем и расположи их в порядке, который указан в задании.
• Не добавляй пробелы, запятые и уравнения, если требуется только последовательность цифр.

Как тренироваться и где проверять требования

Начни с упражнений на один реагент: отдельно разбери реакции с кислотой, затем со щёлочью и раствором соли. После этого переходи к смешанным перечням. Такой порядок помогает заметить, какое правило вызывает затруднения.

После ошибки запиши три вещи: какую пару веществ ты оценил неверно, какое свойство упустил и как проверишь его в следующий раз. Например: «Не учёл образование газа при действии кислоты на карбонат». Затем реши похожее упражнение и объясни выбор без подсказки.

В «Ранге» можно использовать тренажёр с проверкой ответа и бесплатный тест, чтобы проверить понимание темы. После проверки возвращайся к причине ошибки: один верный ответ ещё не показывает, что ты сможешь объяснить реакцию в другом перечне веществ.

Актуальные формулировки и требования сверяй на сайте ФИПИ: открой раздел ОГЭ, выбери химию и изучи демоверсию, спецификацию и кодификатор текущего года. В демоверсии проверь образец задания и запись ответа, в спецификации — оценивание, в кодификаторе — проверяемое содержание. Официальные сведения о проведении экзамена уточняй на сайте Рособрнадзора.

• Сохраняй ошибки по причинам: классификация, свойства, условия реакции, запись ответа.
• Возвращайся к трудным парам веществ после перерыва.
• Периодически решай задание целиком и объясняй каждый выбранный вариант.

Материал — разъяснение «Ранг». Официальные правила экзамена, расписание, шкалы баллов и перечни заданий публикуют ФИПИ (fipi.ru) и Рособрнадзор (obrnadzor.gov.ru). Мы не обещаем конкретных баллов: результат зависит от твоей работы.