31 задание ЕГЭ по химии: как решать цепочки превращений

Кому: выпускнику · Обновлено 2026-10-25

Раздел: Химия · Тема: Разборы заданий по номерам · Задание 31

В заданиях этого типа нужно записать уравнения реакций, которые связывают вещества в цепочке или описанном процессе. Решается оно по алгоритму: определи вещества, подбери тип реакции, запиши условия, расставь коэффициенты и проверь себя. Ниже разобраны шаги, теория по хрому, сере, фосфору, железу и галогенам, типичные ошибки и способ проверить, как оценивают такой ответ.

Решить задание в тренажёре

31 задание ЕГЭ по химии: что от тебя требуется

Нумерация и формат заданий второй части менялись от года к году, поэтому не полагайся на память и старые сборники. Открой демоверсию и спецификацию на сайте ФИПИ (fipi.ru) и найди, как в твоём году выглядит задание на цепочку превращений или описание реакций. Там же указаны критерии оценивания и максимальный балл за это задание. Эти цифры в статье не называются намеренно: их публикует ФИПИ.

Суть задания обычно одна: по описанию или схеме определить вещества и записать уравнения реакций между ними. Проверяют не только формулы, но и коэффициенты, а часто ещё и условия протекания реакции. Каждое уравнение оценивается отдельно, поэтому ошибка в одной реакции не обнуляет остальные.

Алгоритм решения по шагам

Работай в одном порядке каждый раз. Это снижает число случайных ошибок, особенно на экзамене, когда волнение мешает думать.

• Выпиши все вещества из условия и определи класс каждого: оксид, основание, кислота, соль, простое вещество.
• Для каждого перехода найди, что меняется: степень окисления, состав, класс. Это подскажет тип реакции: обмен, разложение, соединение, окислительно-восстановительная.
• Если вещество в цепочке задано буквой или описанием, найди его по свойствам: цвет, запах, растворимость, поведение при нагревании.
• Запиши продукты и проверь, что реакция возможна: выпадает осадок, выделяется газ, образуется слабый электролит или меняются степени окисления.
• Расставь коэффициенты. Для окислительно-восстановительных реакций используй электронный баланс.
• Добавь условия, если они важны: нагревание, катализатор, раствор или расплав, концентрированная или разбавленная кислота.
• Прочитай условие ещё раз и убедись, что ответил именно на то, о чём спрашивали.

31 задание ЕГЭ по химии, теория: что повторить

Задание проверяет знание свойств неорганических веществ. Теорию удобно держать в виде карточек: вещество, его кислотно-основный характер, окислительные и восстановительные свойства, типичные реакции.

Если нужен общий план подготовки к предмету, он есть в материале про самостоятельную подготовку к химии, а тренировка по темам собрана на странице химии.

• Генетическая связь классов: металл, основный оксид, основание, соль; неметалл, кислотный оксид, кислота, соль.
• Амфотерность: оксиды и гидроксиды алюминия, цинка, хрома(III) реагируют и с кислотами, и со щелочами.
• Реакции ионного обмена и условия их протекания.
• Окислительно-восстановительные реакции: как определить окислитель и восстановитель, как меняются продукты в разных средах.
• Разложение солей при нагревании: карбонатов, нитратов, гидроксидов.

Хром, сера, фосфор, железо и галогены: на что смотреть

Именно эти элементы чаще всего встречаются в цепочках, потому что у них несколько степеней окисления и много реакций. Для каждого составь свою мини-схему степеней окисления и переходов между ними.

Хром: степени окисления +2, +3, +6. Соединения хрома(III) амфотерны. Хромат и дихромат переходят друг в друга при смене среды: в кислой среде преобладает дихромат, в щелочной хромат. Дихромат в кислой среде окислитель, а соединения хрома(III) в щелочной среде окисляются до хромата.

Сера: сероводород и сульфиды только восстановители, сера может быть и тем и другим, оксид серы(IV) и сульфиты проявляют двойственные свойства. Концентрированная серная кислота окисляет, и продукт восстановления зависит от активности металла и условий. Не путай её с разбавленной кислотой.

Фосфор: белый и красный фосфор, оксид фосфора(V) и его реакции с водой и щелочами, фосфин как восстановитель. Помни, что от соотношения реагентов зависит, образуется средняя соль или кислая.

Железо: степени окисления +2 и +3. Железо с хлором даёт хлорид железа(III), а с соляной кислотой хлорид железа(II). Соединения железа(II) легко окисляются, а соединения железа(III) окисляют иодид-ион.

Галогены: активность убывает от фтора к иоду, более активный галоген вытесняет менее активного из раствора соли. Отдельно выучи реакции хлора со щелочами на холоду и при нагревании: продукты разные.

Типичные ошибки и как их избежать

Большинство потерь связано не с незнанием темы, а с невнимательностью. Просмотри свои старые решения и отметь, какие из ошибок повторяются у тебя.

• Не расставлены коэффициенты или не уравнен электронный баланс.
• Забыта среда реакции: кислая, нейтральная или щелочная, а от неё зависит продукт.
• Записана реакция, которая в данных условиях не идёт: например, вытеснение из раствора не по ряду активности.
• Не указаны условия: нагревание, катализатор, избыток или недостаток реагента.
• Неверный продукт при разложении солей: не учтена степень окисления металла.
• Вещество записано молекулярной формулой, хотя в условии просили ионное уравнение, или наоборот.

Как проверить себя и потренироваться

После решения проверь по порядку: сумма атомов каждого элемента слева и справа, баланс зарядов в ионных уравнениях, возможность реакции, наличие условий. Затем сверь ответ с эталоном и найди, в каком именно месте ошибся: в определении вещества, в продуктах или в коэффициентах.

Решай задания блоками по одному элементу: сначала несколько цепочек на железо, потом на хром, и так далее. Так закрепляются именно реакции конкретного элемента. Тренажёр с проверкой ответа есть на сайте «Ранг», а на странице бесплатного теста можно оценить текущий уровень и понять, с какой темы начать.

Работай с демоверсией ФИПИ как с контрольной: реши без подсказок, засеки время и разбери критерии оценивания. Подробнее о демоверсиях рассказано в отдельном материале.

Что делать в последние недели до экзамена

Не пытайся выучить всё заново. Возьми список реакций, в которых ошибался, и повторяй только их. Раз в несколько дней решай одну цепочку целиком, на время, и записывай ответ так, как будешь писать в бланк: чётко, с коэффициентами и условиями.

Как перевести первичные баллы в итоговые, смотри в таблице, которую публикует Рособрнадзор. Разбор того, как ею пользоваться, есть в материале про первичные баллы.

Материал — разъяснение «Ранг». Официальные правила экзамена, расписание, шкалы баллов и перечни заданий публикуют ФИПИ (fipi.ru) и Рособрнадзор (obrnadzor.gov.ru). Мы не обещаем конкретных баллов: результат зависит от твоей работы.