ЕГЭ по химии: теория по заданиям — что учить и как

Кому: выпускнику · Обновлено 2026-10-25

Раздел: Химия · Тема: Теория и шпаргалки

Теорию для ЕГЭ по химии удобнее учить не подряд по учебнику, а по заданиям: для каждого задания есть набор тем из кодификатора ФИПИ и свои типичные ловушки. Ниже карта тем, шпаргалка по ключевым правилам (гидролиз, электролиз, ОВР, органика) и способ проверить, что теория работает на практике.

Решить задание в тренажёре

ЕГЭ химия теория по каждому заданию: как составить карту

Начни с официальных документов. На сайте ФИПИ (fipi.ru) открой кодификатор и спецификацию экзамена текущего года: в них перечислены проверяемые элементы содержания и структура работы. Количество заданий и баллы за них смотри только там: они могут меняться.

Дальше сделай таблицу из трёх колонок: номер задания, темы из кодификатора, твой уровень (уверенно, шатко, не знаю). Тему отмечай «уверенно» только если решил по ней несколько задач подряд без подсказок. Так ты сразу увидишь, с чего начинать, и не будешь перечитывать то, что уже знаешь.

• Берёшь задание из демоверсии и определяешь, какие темы в нём проверяются.
• Для каждой темы пишешь на карточке 5–7 правил и 1–2 примера.
• Решаешь 5–10 задач на эту тему и отмечаешь, на каком правиле ошибся.
• Возвращаешься к карточкам с ошибками через 3–4 дня.

ОВР и электронный баланс: основа многих заданий

Окислительно-восстановительные реакции встречаются и в тестовой части, и в заданиях с развёрнутым ответом, поэтому эту тему стоит довести до автоматизма. Порядок всегда один: расставь степени окисления, найди элементы, которые их меняют, составь электронный баланс, найди общее кратное, расставь коэффициенты и проверь число атомов кислорода.

Частая ошибка: перепутать окислитель с восстановителем. Восстановитель отдаёт электроны, его степень окисления растёт. Вторая ошибка: забыть, что часть азота в реакции меди с азотной кислотой идёт на образование соли и не меняет степень окисления. Разбери именно такую реакцию на примере ниже.

Гидролиз солей: теория для ЕГЭ по химии в таблице

Гидролиз сводится к вопросу: из чего образована соль? Сильное основание и сильная кислота дают нейтральную среду и гидролизу не подвергаются. Если ион слабый, он взаимодействует с водой. Запомни таблицу:

• Сильное основание + слабая кислота (например, карбонат натрия): гидролиз по аниону, среда щелочная.
• Слабое основание + сильная кислота (например, хлорид алюминия): гидролиз по катиону, среда кислая.
• Слабое основание + слабая кислота (например, сульфид алюминия): гидролиз необратим и идёт до конца, в растворе такие соли не существуют.
• Сильное основание + сильная кислота (например, хлорид натрия): гидролиза нет, среда нейтральная.
• Многоосновные кислоты и многокислотные основания гидролизуются ступенчато, обычно записывают первую ступень.

Электролиз: расплавы и растворы

Главное правило: сначала определи, что электролизуется, расплав или раствор. В расплаве разряжаются сами ионы соли. В растворе в игру вступает вода.

На катоде (восстановление) активные металлы до алюминия включительно из растворов не выделяются, вместо них восстанавливается вода с образованием водорода. Металлы средней активности выделяются вместе с водородом, малоактивные выделяются полностью. На аноде (окисление) кислородсодержащие анионы и фторид-ион не разряжаются, окисляется вода с выделением кислорода. Бескислородные анионы (хлорид, бромид, иодид, сульфид) окисляются сами.

Типичная ошибка: записать для раствора сульфата натрия выделение натрия на катоде. Проверяй себя вопросом: «Может ли такой металл существовать в контакте с водой?»

Неорганика: классы веществ и свойства

Для реакций с веществами разных классов удобна схема «кто с кем»: оксиды (основные, кислотные, амфотерные), основания, кислоты, соли. Правило обмена: реакция идёт, если образуется осадок, газ или слабый электролит. Для металлов важен ряд напряжений, для кислот-окислителей (концентрированная серная, азотная) нужно помнить особые продукты восстановления.

Лучше всего работает таблица «вещество — с чем реагирует — условия — продукты». Заполняй её сам для каждого элемента из кодификатора: так запоминаются не отдельные уравнения, а закономерности. Подробнее о самостоятельном плане подготовки есть в статье про химию.

Органическая химия: шпаргалка по классам и цепочкам

В органике удобно учить не отдельные реакции, а типы превращений. Для каждого класса (алканы, алкены, алкины, арены, спирты, альдегиды, кислоты, сложные эфиры, амины) выпиши: функциональную группу, 3–4 реакции, условия и механизм (замещение, присоединение, отщепление). Отдельно выучи правило Марковникова, правило Зайцева, особенности окисления перманганатом в разных средах и реакции, которые используются как качественные.

Цепочки превращений ломаются на условиях. Если забыл катализатор, температуру или растворитель, реакция в ответе считается неверной. Поэтому в карточке всегда пиши условия рядом со стрелкой.

Расчётные задания: что выучить и как проверить себя

Для расчётов нужен небольшой набор формул: количество вещества, молярная масса, объём газа, массовая доля, выход продукта, концентрация раствора. Выпиши их на одну страницу и решай задачи, каждый раз записывая «Дано», уравнение реакции и ход рассуждений. Частые потери: неуравненная реакция, путаница между массой раствора и массой вещества, округление в промежуточных действиях.

Проверка себя простая: реши задачу, затем сверь не только ответ, но и ход решения. Если ответ сошёлся случайно, тема всё равно считается шаткой. Потренироваться можно в тренажёре «Ранга» с проверкой ответа или на разделе по химии. Работать с задачами по теме лучше сериями по 5–10 штук.

Материал — разъяснение «Ранг». Официальные правила экзамена, расписание, шкалы баллов и перечни заданий публикуют ФИПИ (fipi.ru) и Рособрнадзор (obrnadzor.gov.ru). Мы не обещаем конкретных баллов: результат зависит от твоей работы.