Теория ОГЭ по химии по заданиям: темы и самопроверка

Кому: выпускнику · Обновлено 2026-10-25

Раздел: Химия · Тема: Теория и шпаргалки · ОГЭ

Чтобы повторить теорию ОГЭ по химии по заданиям, связывай каждую тему с конкретным действием: определить состав вещества, предсказать реакцию, составить уравнение или выполнить расчёт. Ниже — карта таких действий, правила самопроверки и типичные ошибки. Номера заданий сверяй с документами ФИПИ для своего года сдачи: заученная нумерация из старого сборника может сбить с толку.

Решить задание в тренажёре

Как связать теорию с заданиями своего варианта

Открой на сайте ФИПИ раздел ОГЭ, затем материалы по химии для своего года сдачи. Тебе понадобятся демонстрационный вариант, спецификация и кодификатор. Демонстрационный вариант показывает формулировки и оформление ответов, спецификация — устройство работы, кодификатор — проверяемое содержание. Условия проведения и официальные сообщения проверяй также на сайте Рособрнадзора.

Составь таблицу с четырьмя столбцами: задание № N, проверяемое умение, нужная теория, причина ошибки. Номер переноси из актуального документа, а тему называй конкретно: например, «определять заряд иона», а не просто «атом». Так ты увидишь, какое действие нужно отработать.

Не пытайся выучить весь учебник перед первой практикой. Сначала реши несколько заданий одной темы, затем прочитай правило, которое объясняет затруднение, и повтори попытку на другом условии.

• Не понял термин — выпиши определение и приведи собственный пример.
• Знаешь правило, но ошибся в выборе — сравни подходящий вариант с каждым неподходящим.
• Получил верный результат случайно — повтори решение без подсказки и объясни каждый шаг.
• Ошибся при переносе — отдельно потренируй формат записи ответа из инструкции.

Окислительно-восстановительные реакции: алгоритм баланса

Начинай с определения степеней окисления. У простого вещества степень окисления равна нулю, а сумма степеней окисления всех атомов нейтрального соединения равна нулю. У сложного иона эта сумма равна заряду иона. Не путай степень окисления с индексом в формуле или коэффициентом перед веществом.

Найди элементы, у которых степень окисления изменилась. При её повышении атом отдаёт электроны, при понижении — принимает. Восстановитель отдаёт электроны и окисляется; окислитель принимает электроны и восстанавливается. Название роли относится к исходному веществу.

Уравняй число отданных и принятых электронов, перенеси найденное соотношение в уравнение и подбери остальные коэффициенты. Если в формуле несколько атомов изменяющегося элемента, учти их число. После баланса обязательно проверь количество атомов каждого элемента слева и справа.

• Покажи изменение степени окисления и число электронов в каждом процессе.
• Проверь, что общее число отданных электронов равно числу принятых.
• Не меняй индексы в формулах ради уравнивания реакции.
• Перечитай вопрос: требуется баланс, название вещества, коэффициент или сумма коэффициентов.

Строение атома, периодическая система и химическая связь

Для заданий о строении атома нужны порядковый номер, заряд ядра, число электронов и распределение электронов по энергетическим уровням. В нейтральном атоме число электронов равно числу протонов. При образовании иона меняется число электронов, но ядро сохраняется: положительный ион потерял электроны, отрицательный — присоединил.

Сравнение свойств начинай с положения элементов. Для элементов главных подгрупп одного периода слева направо обычно ослабевают металлические свойства и усиливаются неметаллические. В одной главной подгруппе сверху вниз металлические свойства обычно усиливаются. Применяй закономерность к указанным элементам, а не ко всем веществам с их участием.

Различай химическую связь и строение вещества. Внутри молекулы связь может быть ковалентной, а само вещество иметь молекулярную кристаллическую решётку. Формулировка вопроса подсказывает, какой признак требуется определить.

• Сначала установи, рассматривается атом или ион.
• Ковалентную полярную и неполярную связь различай по элементам, образующим связь.
• Для ионных соединений проверяй общий электрический заряд формулы.
• Объясняй сравнение свойств положением элементов в периодической системе.

Классы веществ, свойства и ионные уравнения

Перед выбором реакции определи классы веществ: оксид, кислота, основание или соль. Для оксида уточни характер, для основания — растворимость. Например, кислотный оксид может взаимодействовать со щёлочью, но правило «любой оксид реагирует с любой кислотой» неверно. Учитывай состав вещества и условия.

Для реакций обмена в водном растворе ищи причину протекания: образование осадка, газа или слабого электролита, например воды. Таблица растворимости помогает проверить предполагаемый осадок. Если все участники остаются в растворе в виде тех же ионов, основания записывать реакцию обмена обычно нет.

При составлении ионного уравнения расписывай на ионы растворённые сильные электролиты. Осадки, газы, воду и слабые электролиты оставляй целыми формулами. Сокращай одинаковые ионы, затем проверяй сохранение атомов и суммарного заряда.

• Сначала запиши правильные формулы продуктов, затем расставь коэффициенты.
• Для реакции металла с раствором соли проверь ряд активности и возможное взаимодействие металла с водой.
• Не переноси обычную схему «металл + кислота» на азотную кислоту без проверки её свойств.
• В цепочке превращений проверяй каждую стрелку отдельным уравнением.

Расчётные задания: формулы и порядок действий

Начни с краткой записи: что дано, что требуется найти, какие единицы используются. Массовая доля растворённого вещества вычисляется как w = m(вещества) / m(раствора). Масса раствора включает растворённое вещество и растворитель. Если доля дана в процентах, перед подстановкой переведи её в долю единицы.

Для расчёта по реакции сначала составь уравнение и расставь коэффициенты. Затем найди количество известного вещества по формуле n = m / M, используй соотношение коэффициентов и вычисли искомую величину. Коэффициенты задают отношение количеств веществ, а не их масс.

После вычислений оцени смысл результата. Масса растворённого вещества не должна превышать массу раствора. При добавлении чистой воды масса растворённого вещества сохраняется, а его массовая доля уменьшается, если не происходит химической реакции.

• Молярную массу считай по всем атомам формулы, включая индексы за скобками.
• Записывай единицы рядом с величинами: граммы, моли, граммы на моль.
• Не округляй промежуточные значения слишком рано.
• Окончательное округление и запись ответа выполняй по условию задания.

Эксперимент: наблюдение, распознавание и безопасность

В экспериментальных заданиях отделяй наблюдение от объяснения. «Появился осадок» — наблюдение; «образовалось малорастворимое соединение» — объяснение. Если требуется описать признаки реакции, укажи то, что можно увидеть: изменение окраски, выделение газа, появление или растворение осадка.

Чтобы различить растворы, сначала составь план на бумаге. Запиши предполагаемые вещества, доступные реактивы и ожидаемые признаки для каждой пары. Подходящий реактив должен давать различимые результаты. Если два вещества образуют внешне одинаковые осадки, одной такой пробы может оказаться недостаточно.

Практические действия отрабатывай в оборудованной лаборатории под руководством учителя. До работы прочитай инструкцию, уточни порядок использования реактивов и обращения с отходами. Для повторения дома используй схемы опытов, фотографии наблюдений и письменные объяснения.

• Связывай каждый наблюдаемый признак с конкретной реакцией.
• Не определяй вещества на вкус и не вдыхай пары непосредственно из сосуда.
• Не смешивай все образцы сразу: это мешает установить причину наблюдения.
• Сверяй полноту письменного ответа с критериями демонстрационного варианта.

Справочные материалы ОГЭ: химия и самопроверка

Состав справочных материалов и разрешённого оборудования уточняй в официальных документах для своего года сдачи. Посмотри, какие таблицы приложены к демонстрационному варианту и что сказано в инструкции. Периодическая система, таблица растворимости и ряд активности помогают решать разные задачи; важно заранее освоить условные обозначения.

Тренируйся пользоваться таблицами во время решения. По периодической системе находи данные об элементе, по таблице растворимости проверяй образование осадка, по ряду активности оценивай возможность соответствующей реакции. Таблица даёт сведения, но выбор правила и проверка условий остаются за тобой.

Завершай занятие короткой самостоятельной проверкой. Можно решить тематическую подборку или пройти бесплатный тест в «Ранге», предварительно проверив, что выбран нужный экзамен и предмет. После проверки записывай причину ошибки и возвращайся к этому действию через несколько дней.

• Можешь найти нужную информацию в таблице без подсказки.
• Можешь объяснить, почему выбранное правило применимо к условию.
• Можешь обнаружить ошибку в формуле, коэффициентах или единицах.
• Можешь решить похожее задание с другими веществами и числами.

Материал — разъяснение «Ранг». Официальные правила экзамена, расписание, шкалы баллов и перечни заданий публикуют ФИПИ (fipi.ru) и Рособрнадзор (obrnadzor.gov.ru). Мы не обещаем конкретных баллов: результат зависит от твоей работы.