1 задание ЕГЭ по химии: строение атома, разбор и теория

Кому: выпускнику · Обновлено 2026-10-25

Раздел: Химия · Тема: Разборы заданий по номерам · Задание 1

1 задание ЕГЭ по химии проверяет строение атома: нужно записать электронную конфигурацию и по ней выбрать элементы с заданным свойством. Ответ — набор цифр с номерами элементов. Задание решается по алгоритму, который можно отработать за несколько занятий.

Решить задание в тренажёре

Что проверяет 1 задание ЕГЭ по химии

Это задание базового уровня, за верный ответ дают 1 первичный балл. Обычно даётся ряд из пяти элементов с номерами, а спрашивают про устройство их атомов: сколько электронов на внешнем уровне, какие орбитали заняты, сколько электронов неспаренных, у каких частиц одинаковая конфигурация. Ответ записывают цифрами, чаще всего в порядке возрастания и без пробелов. Прочитай условие внимательно: порядок записи указан в самом задании.

Формат и состав работы меняются от года к году. Поэтому актуальные демоверсию, спецификацию и кодификатор для своего года смотри на сайте ФИПИ (fipi.ru). Там же видно, какие элементы содержания входят в проверку этого задания.

1 задание ЕГЭ по химии: теория, которую нужно знать

Вся теория для этого задания укладывается в несколько правил. Выучи их так, чтобы применять без подглядывания.

Электронная конфигурация записывается так: цифра — номер уровня, буква — тип орбитали, число после буквы — количество электронов. Например, 1s2 2s2 2p6 3s2 — это магний.

• Число электронов в нейтральном атоме равно порядковому номеру элемента.
• Число энергетических уровней равно номеру периода.
• Для элементов главных подгрупп число электронов на внешнем уровне равно номеру группы.
• Порядок заполнения: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p.
• Вместимость: на s-подуровне до 2 электронов, на p — до 6, на d — до 10.
• На p-подуровне три орбитали, электроны сначала занимают их по одному (правило Хунда), и только потом образуют пары.
• У хрома и меди происходит провал электрона: у хрома 4s1 3d5, у меди 4s1 3d10.
• Валентные электроны у s- и p-элементов находятся на внешнем уровне, у d-элементов — ещё и на предвнешнем d-подуровне.

Задание 1-3 и 1-4: почему элементы общие

В запросах часто встречается «задание 1-3» или «задание 1-4». В ряде версий КИМ несколько первых заданий опираются на один и тот же ряд элементов, и в условии написано что-то вроде «Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов». Диапазон номеров зависит от версии работы, поэтому проверь формулировку в демоверсии своего года.

Практический вывод: сначала один раз внимательно проработай ряд элементов, а потом отвечай на все связанные вопросы. Выпиши для каждого элемента электронную конфигурацию, степени окисления, тип элемента (металл или неметалл). Эти записи пригодятся в соседних заданиях и сэкономят время.

1 задание ЕГЭ по химии: разбор по шагам

Алгоритм работает для любого условия. Для примера возьми задачу из блока ниже: нужны два элемента, у которых внешняя s-орбиталь занята двумя электронами, а p-орбитали внешнего уровня свободны.

Шаг 1. Для каждого элемента определи период и группу. Шаг 2. Запиши внешний уровень: для фосфора это 3s2 3p3, для магния 3s2, для серы 3s2 3p4, для кальция 4s2, для алюминия 3s2 3p1. Шаг 3. Сравни с условием: нужны s2 и пустой p-подуровень. Этому отвечают только магний и кальций. Шаг 4. Запиши номера в нужном порядке и перечитай условие ещё раз.

Обрати внимание на формулировку «свободны»: у магния на внешнем уровне есть 3p-орбитали, но электронов на них нет. Именно по такой детали и различаются варианты ответа.

Изотопы, ионы и неспаренные электроны

Помимо чистых конфигураций, в задании встречаются три типа вопросов.

Изотопы — атомы одного элемента с разным числом нейтронов. У них одинаковое число протонов и электронов, а различается массовое число. Число нейтронов считают как массовое число минус порядковый номер.

Ионы. Чтобы записать конфигурацию катиона, убери электроны с внешнего уровня, а не с последнего заполненного подуровня. Например, у железа сначала уходят электроны 4s, потом 3d. У аниона электроны добавляются до конфигурации ближайшего благородного газа: у иона хлора Cl- получается 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Частицы с одинаковой конфигурацией называют изоэлектронными.

Неспаренные электроны считай по орбиталям: рисуй клетки и размещай стрелки по правилу Хунда. У серы на 3p-подуровне четыре электрона, значит, две орбитали заполнены наполовину, то есть неспаренных электронов два.

Типичные ошибки в 1 задании

Эти ошибки повторяются чаще всего, проверь себя по списку.

• Считают электроны по номеру группы для d-элементов. Для них правило про внешний уровень работает иначе.
• Путают 4s и 3d: 4s заполняется раньше, а при образовании катиона уходит раньше.
• Забывают про провал электрона у хрома и меди.
• Не различают «внешний уровень» и «валентные электроны».
• Путают «свободные» p-орбитали и «неспаренные» электроны.
• Пишут цифры не в том порядке или с пробелами, хотя в условии указан формат.
• Выбирают один элемент, когда нужно два: в условии указано количество, считай найденные варианты.

Как тренироваться и проверять себя

Начни с таблицы: научись быстро записывать конфигурации первых 20 элементов, а затем остальные главных подгрупп и d-элементы 4 периода. Потом решай задания на время: на такое задание хватает нескольких минут, и именно привычка быстро проверять каждый вариант даёт устойчивый результат.

Варианты заданий открыто публикуются на сайте ФИПИ, в том числе демоверсии. Решай их без подсказок, затем сверяйся с ключом и разбирай каждую ошибку: какое правило ты нарушил. Для тренировки можно использовать и тренажёр «Ранга»: ответ проверяется сразу, а ошибки видно по темам. Начать удобно с бесплатного теста, чтобы понять, какие именно разделы строения атома просели.

Материал — разъяснение «Ранг». Официальные правила экзамена, расписание, шкалы баллов и перечни заданий публикуют ФИПИ (fipi.ru) и Рособрнадзор (obrnadzor.gov.ru). Мы не обещаем конкретных баллов: результат зависит от твоей работы.