Физика, задание 6 ЕГЭ: что проверяет и как решать

Линия 6 проверяет тему «Газовые законы». Ниже — порядок решения из пяти ступеней, 10 авторских примеров с ответом и разбором, а также ошибки, на которых чаще всего теряют этот номер.

Пройти бесплатный тест — 10 минут

Что проверяет задание 6

Предмет
Физика
Линия кодификатора
6 — Газовые законы
Что проверяют по школьной программе
пункт 6 перечня проверяемых знаний
Что нужно уметь
пункт 6 перечня требований к выпускнику
Что писать в ответе
число
Уровень линии
базовый уровень
Темы
газовые законы
Источник формулировки
кодификатор и спецификация ФИПИ 2026/2027 — официальные документы экзамена этого года

Как решать задание 6: пять ступеней

  1. Прочитай вопрос до конца и отметь, что требуется в ответе: число.
  2. Выпиши данные условия и отметь, чего не хватает. Тема линии — «Газовые законы»; работай в её понятиях: газовые законы.
  3. Выбери правило или алгоритм темы. Если правил несколько, проверь условие применимости каждого — это и отделяет верное решение от «похожего».
  4. Выполни действие и проверь ограничения: знак, диапазон, единицы, число объектов. Промежуточные величины не округляй.
  5. Приведи результат к требуемому виду (число) и сверь его с последней строкой вопроса — спрашивали именно эту величину?

10 авторских примеров из банка «Ранга»

Условия составлены «Рангом», ответ у каждого примера посчитан и проверен вторым, независимым способом. Сначала реши — потом раскрой разбор.

Пример 1

Идеальный газ находится в цилиндре под поршнем: давление 160 кПа, объём 9 л, температура 250 К. Газ перевели в состояние с объёмом 8 л и температурой 550 К; масса газа при этом не менялась. Найди давление газа в конечном состоянии. Ответ дай в кПа.

Показать ответ и разбор

Ответ: 396

  1. Шаг 1. Масса газа не менялась, значит количество вещества одно и то же, и для двух состояний верно уравнение Клапейрона: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂.
  2. Шаг 2. Переход удобно разбить на два простых процесса. Сначала изотермический при T₁ = 250 К: объём меняется с 9 л до 8 л, и по закону Бойля — Мариотта p·V = const, поэтому промежуточное давление p* = p₁·V₁/V₂ = 160 · 9 / 8 = 180 кПа.
  3. Шаг 3. Затем изохорный при объёме 8 л: по закону Шарля давление пропорционально температуре, поэтому p₂ = p*·T₂/T₁ = 180 · 550 / 250 = 396 кПа.
  4. Шаг 4. Тот же ответ даёт замкнутая формула объединённого газового закона: p₂ = p₁·V₁·T₂/(V₂·T₁) = 160 · 9 · 550 / (8 · 250) = 396 кПа.
  5. Шаг 5. Проверка третьим способом: количество газа не менялось, значит величина p·V/T одна и та же до и после перехода. Домножь равенство p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂ на T₁·T₂ — останется сверка целых чисел: p₁·V₁·T₂ = 160 · 9 · 550 = 792000 и p₂·V₂·T₁ = 396 · 8 · 250 = 792000. Числа совпали — давление 396 кПа найдено верно.

Как сделан пример: условие собрано по авторскому образцу этой линии, ответ посчитан и сверен вторым способом. Авторское тренировочное задание, не задание ФИПИ.

Пример 2

Идеальный газ находится в цилиндре под поршнем: давление 300 кПа, объём 1 л, температура 250 К. Газ перевели в состояние с объёмом 10 л и температурой 600 К; масса газа при этом не менялась. Найди давление газа в конечном состоянии. Ответ дай в кПа.

Показать ответ и разбор

Ответ: 72

  1. Шаг 1. Масса газа не менялась, значит количество вещества одно и то же, и для двух состояний верно уравнение Клапейрона: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂.
  2. Шаг 2. Переход удобно разбить на два простых процесса. Сначала изотермический при T₁ = 250 К: объём меняется с 1 л до 10 л, и по закону Бойля — Мариотта p·V = const, поэтому промежуточное давление p* = p₁·V₁/V₂ = 300 · 1 / 10 = 30 кПа.
  3. Шаг 3. Затем изохорный при объёме 10 л: по закону Шарля давление пропорционально температуре, поэтому p₂ = p*·T₂/T₁ = 30 · 600 / 250 = 72 кПа.
  4. Шаг 4. Тот же ответ даёт замкнутая формула объединённого газового закона: p₂ = p₁·V₁·T₂/(V₂·T₁) = 300 · 1 · 600 / (10 · 250) = 72 кПа.
  5. Шаг 5. Проверка третьим способом: количество газа не менялось, значит величина p·V/T одна и та же до и после перехода. Домножь равенство p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂ на T₁·T₂ — останется сверка целых чисел: p₁·V₁·T₂ = 300 · 1 · 600 = 180000 и p₂·V₂·T₁ = 72 · 10 · 250 = 180000. Числа совпали — давление 72 кПа найдено верно.

Как сделан пример: условие собрано по авторскому образцу этой линии, ответ посчитан и сверен вторым способом. Авторское тренировочное задание, не задание ФИПИ.

Пример 3

Идеальный газ находится в цилиндре под поршнем: давление 280 кПа, объём 11 л, температура 400 К. Газ перевели в состояние с объёмом 7 л и температурой 300 К; масса газа при этом не менялась. Найди давление газа в конечном состоянии. Ответ дай в кПа.

Показать ответ и разбор

Ответ: 330

  1. Шаг 1. Масса газа не менялась, значит количество вещества одно и то же, и для двух состояний верно уравнение Клапейрона: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂.
  2. Шаг 2. Переход удобно разбить на два простых процесса. Сначала изотермический при T₁ = 400 К: объём меняется с 11 л до 7 л, и по закону Бойля — Мариотта p·V = const, поэтому промежуточное давление p* = p₁·V₁/V₂ = 280 · 11 / 7 = 440 кПа.
  3. Шаг 3. Затем изохорный при объёме 7 л: по закону Шарля давление пропорционально температуре, поэтому p₂ = p*·T₂/T₁ = 440 · 300 / 400 = 330 кПа.
  4. Шаг 4. Тот же ответ даёт замкнутая формула объединённого газового закона: p₂ = p₁·V₁·T₂/(V₂·T₁) = 280 · 11 · 300 / (7 · 400) = 330 кПа.
  5. Шаг 5. Проверка третьим способом: количество газа не менялось, значит величина p·V/T одна и та же до и после перехода. Домножь равенство p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂ на T₁·T₂ — останется сверка целых чисел: p₁·V₁·T₂ = 280 · 11 · 300 = 924000 и p₂·V₂·T₁ = 330 · 7 · 400 = 924000. Числа совпали — давление 330 кПа найдено верно.

Как сделан пример: условие собрано по авторскому образцу этой линии, ответ посчитан и сверен вторым способом. Авторское тренировочное задание, не задание ФИПИ.

Пример 4

Идеальный газ находится в цилиндре под поршнем: давление 280 кПа, объём 8 л, температура 400 К. Газ перевели в состояние с объёмом 10 л и температурой 450 К; масса газа при этом не менялась. Найди давление газа в конечном состоянии. Ответ дай в кПа.

Показать ответ и разбор

Ответ: 252

  1. Шаг 1. Масса газа не менялась, значит количество вещества одно и то же, и для двух состояний верно уравнение Клапейрона: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂.
  2. Шаг 2. Переход удобно разбить на два простых процесса. Сначала изотермический при T₁ = 400 К: объём меняется с 8 л до 10 л, и по закону Бойля — Мариотта p·V = const, поэтому промежуточное давление p* = p₁·V₁/V₂ = 280 · 8 / 10 = 224 кПа.
  3. Шаг 3. Затем изохорный при объёме 10 л: по закону Шарля давление пропорционально температуре, поэтому p₂ = p*·T₂/T₁ = 224 · 450 / 400 = 252 кПа.
  4. Шаг 4. Тот же ответ даёт замкнутая формула объединённого газового закона: p₂ = p₁·V₁·T₂/(V₂·T₁) = 280 · 8 · 450 / (10 · 400) = 252 кПа.
  5. Шаг 5. Проверка третьим способом: количество газа не менялось, значит величина p·V/T одна и та же до и после перехода. Домножь равенство p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂ на T₁·T₂ — останется сверка целых чисел: p₁·V₁·T₂ = 280 · 8 · 450 = 1008000 и p₂·V₂·T₁ = 252 · 10 · 400 = 1008000. Числа совпали — давление 252 кПа найдено верно.

Как сделан пример: условие собрано по авторскому образцу этой линии, ответ посчитан и сверен вторым способом. Авторское тренировочное задание, не задание ФИПИ.

Пример 5

Идеальный газ находится в цилиндре под поршнем: давление 200 кПа, объём 5 л, температура 200 К. Газ перевели в состояние с объёмом 4 л и температурой 300 К; масса газа при этом не менялась. Найди давление газа в конечном состоянии. Ответ дай в кПа.

Показать ответ и разбор

Ответ: 375

  1. Шаг 1. Масса газа не менялась, значит количество вещества одно и то же, и для двух состояний верно уравнение Клапейрона: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂.
  2. Шаг 2. Переход удобно разбить на два простых процесса. Сначала изотермический при T₁ = 200 К: объём меняется с 5 л до 4 л, и по закону Бойля — Мариотта p·V = const, поэтому промежуточное давление p* = p₁·V₁/V₂ = 200 · 5 / 4 = 250 кПа.
  3. Шаг 3. Затем изохорный при объёме 4 л: по закону Шарля давление пропорционально температуре, поэтому p₂ = p*·T₂/T₁ = 250 · 300 / 200 = 375 кПа.
  4. Шаг 4. Тот же ответ даёт замкнутая формула объединённого газового закона: p₂ = p₁·V₁·T₂/(V₂·T₁) = 200 · 5 · 300 / (4 · 200) = 375 кПа.
  5. Шаг 5. Проверка третьим способом: количество газа не менялось, значит величина p·V/T одна и та же до и после перехода. Домножь равенство p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂ на T₁·T₂ — останется сверка целых чисел: p₁·V₁·T₂ = 200 · 5 · 300 = 300000 и p₂·V₂·T₁ = 375 · 4 · 200 = 300000. Числа совпали — давление 375 кПа найдено верно.

Как сделан пример: условие собрано по авторскому образцу этой линии, ответ посчитан и сверен вторым способом. Авторское тренировочное задание, не задание ФИПИ.

Пример 6

Идеальный газ находится в цилиндре под поршнем: давление 240 кПа, объём 1 л, температура 250 К. Газ перевели в состояние с объёмом 10 л и температурой 500 К; масса газа при этом не менялась. Найди давление газа в конечном состоянии. Ответ дай в кПа.

Показать ответ и разбор

Ответ: 48

  1. Шаг 1. Масса газа не менялась, значит количество вещества одно и то же, и для двух состояний верно уравнение Клапейрона: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂.
  2. Шаг 2. Переход удобно разбить на два простых процесса. Сначала изотермический при T₁ = 250 К: объём меняется с 1 л до 10 л, и по закону Бойля — Мариотта p·V = const, поэтому промежуточное давление p* = p₁·V₁/V₂ = 240 · 1 / 10 = 24 кПа.
  3. Шаг 3. Затем изохорный при объёме 10 л: по закону Шарля давление пропорционально температуре, поэтому p₂ = p*·T₂/T₁ = 24 · 500 / 250 = 48 кПа.
  4. Шаг 4. Тот же ответ даёт замкнутая формула объединённого газового закона: p₂ = p₁·V₁·T₂/(V₂·T₁) = 240 · 1 · 500 / (10 · 250) = 48 кПа.
  5. Шаг 5. Проверка третьим способом: количество газа не менялось, значит величина p·V/T одна и та же до и после перехода. Домножь равенство p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂ на T₁·T₂ — останется сверка целых чисел: p₁·V₁·T₂ = 240 · 1 · 500 = 120000 и p₂·V₂·T₁ = 48 · 10 · 250 = 120000. Числа совпали — давление 48 кПа найдено верно.

Как сделан пример: условие собрано по авторскому образцу этой линии, ответ посчитан и сверен вторым способом. Авторское тренировочное задание, не задание ФИПИ.

Пример 7

Идеальный газ находится в цилиндре под поршнем: давление 300 кПа, объём 12 л, температура 450 К. Газ перевели в состояние с объёмом 8 л и температурой 600 К; масса газа при этом не менялась. Найди давление газа в конечном состоянии. Ответ дай в кПа.

Показать ответ и разбор

Ответ: 600

  1. Шаг 1. Масса газа не менялась, значит количество вещества одно и то же, и для двух состояний верно уравнение Клапейрона: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂.
  2. Шаг 2. Переход удобно разбить на два простых процесса. Сначала изотермический при T₁ = 450 К: объём меняется с 12 л до 8 л, и по закону Бойля — Мариотта p·V = const, поэтому промежуточное давление p* = p₁·V₁/V₂ = 300 · 12 / 8 = 450 кПа.
  3. Шаг 3. Затем изохорный при объёме 8 л: по закону Шарля давление пропорционально температуре, поэтому p₂ = p*·T₂/T₁ = 450 · 600 / 450 = 600 кПа.
  4. Шаг 4. Тот же ответ даёт замкнутая формула объединённого газового закона: p₂ = p₁·V₁·T₂/(V₂·T₁) = 300 · 12 · 600 / (8 · 450) = 600 кПа.
  5. Шаг 5. Проверка третьим способом: количество газа не менялось, значит величина p·V/T одна и та же до и после перехода. Домножь равенство p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂ на T₁·T₂ — останется сверка целых чисел: p₁·V₁·T₂ = 300 · 12 · 600 = 2160000 и p₂·V₂·T₁ = 600 · 8 · 450 = 2160000. Числа совпали — давление 600 кПа найдено верно.

Как сделан пример: условие собрано по авторскому образцу этой линии, ответ посчитан и сверен вторым способом. Авторское тренировочное задание, не задание ФИПИ.

Пример 8

Идеальный газ находится в цилиндре под поршнем: давление 150 кПа, объём 4 л, температура 400 К. Газ перевели в состояние с объёмом 5 л и температурой 300 К; масса газа при этом не менялась. Найди давление газа в конечном состоянии. Ответ дай в кПа.

Показать ответ и разбор

Ответ: 90

  1. Шаг 1. Масса газа не менялась, значит количество вещества одно и то же, и для двух состояний верно уравнение Клапейрона: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂.
  2. Шаг 2. Переход удобно разбить на два простых процесса. Сначала изотермический при T₁ = 400 К: объём меняется с 4 л до 5 л, и по закону Бойля — Мариотта p·V = const, поэтому промежуточное давление p* = p₁·V₁/V₂ = 150 · 4 / 5 = 120 кПа.
  3. Шаг 3. Затем изохорный при объёме 5 л: по закону Шарля давление пропорционально температуре, поэтому p₂ = p*·T₂/T₁ = 120 · 300 / 400 = 90 кПа.
  4. Шаг 4. Тот же ответ даёт замкнутая формула объединённого газового закона: p₂ = p₁·V₁·T₂/(V₂·T₁) = 150 · 4 · 300 / (5 · 400) = 90 кПа.
  5. Шаг 5. Проверка третьим способом: количество газа не менялось, значит величина p·V/T одна и та же до и после перехода. Домножь равенство p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂ на T₁·T₂ — останется сверка целых чисел: p₁·V₁·T₂ = 150 · 4 · 300 = 180000 и p₂·V₂·T₁ = 90 · 5 · 400 = 180000. Числа совпали — давление 90 кПа найдено верно.

Как сделан пример: условие собрано по авторскому образцу этой линии, ответ посчитан и сверен вторым способом. Авторское тренировочное задание, не задание ФИПИ.

Пример 9

Идеальный газ находится в цилиндре под поршнем: давление 270 кПа, объём 7 л, температура 250 К. Газ перевели в состояние с объёмом 3 л и температурой 500 К; масса газа при этом не менялась. Найди давление газа в конечном состоянии. Ответ дай в кПа.

Показать ответ и разбор

Ответ: 1260

  1. Шаг 1. Масса газа не менялась, значит количество вещества одно и то же, и для двух состояний верно уравнение Клапейрона: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂.
  2. Шаг 2. Переход удобно разбить на два простых процесса. Сначала изотермический при T₁ = 250 К: объём меняется с 7 л до 3 л, и по закону Бойля — Мариотта p·V = const, поэтому промежуточное давление p* = p₁·V₁/V₂ = 270 · 7 / 3 = 630 кПа.
  3. Шаг 3. Затем изохорный при объёме 3 л: по закону Шарля давление пропорционально температуре, поэтому p₂ = p*·T₂/T₁ = 630 · 500 / 250 = 1260 кПа.
  4. Шаг 4. Тот же ответ даёт замкнутая формула объединённого газового закона: p₂ = p₁·V₁·T₂/(V₂·T₁) = 270 · 7 · 500 / (3 · 250) = 1260 кПа.
  5. Шаг 5. Проверка третьим способом: количество газа не менялось, значит величина p·V/T одна и та же до и после перехода. Домножь равенство p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂ на T₁·T₂ — останется сверка целых чисел: p₁·V₁·T₂ = 270 · 7 · 500 = 945000 и p₂·V₂·T₁ = 1260 · 3 · 250 = 945000. Числа совпали — давление 1260 кПа найдено верно.

Как сделан пример: условие собрано по авторскому образцу этой линии, ответ посчитан и сверен вторым способом. Авторское тренировочное задание, не задание ФИПИ.

Пример 10

Идеальный газ находится в цилиндре под поршнем: давление 290 кПа, объём 5 л, температура 250 К. Газ перевели в состояние с объёмом 1 л и температурой 200 К; масса газа при этом не менялась. Найди давление газа в конечном состоянии. Ответ дай в кПа.

Показать ответ и разбор

Ответ: 1160

  1. Шаг 1. Масса газа не менялась, значит количество вещества одно и то же, и для двух состояний верно уравнение Клапейрона: p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂.
  2. Шаг 2. Переход удобно разбить на два простых процесса. Сначала изотермический при T₁ = 250 К: объём меняется с 5 л до 1 л, и по закону Бойля — Мариотта p·V = const, поэтому промежуточное давление p* = p₁·V₁/V₂ = 290 · 5 / 1 = 1450 кПа.
  3. Шаг 3. Затем изохорный при объёме 1 л: по закону Шарля давление пропорционально температуре, поэтому p₂ = p*·T₂/T₁ = 1450 · 200 / 250 = 1160 кПа.
  4. Шаг 4. Тот же ответ даёт замкнутая формула объединённого газового закона: p₂ = p₁·V₁·T₂/(V₂·T₁) = 290 · 5 · 200 / (1 · 250) = 1160 кПа.
  5. Шаг 5. Проверка третьим способом: количество газа не менялось, значит величина p·V/T одна и та же до и после перехода. Домножь равенство p₁V₁/T₁ = p₂V₂/T₂ на T₁·T₂ — останется сверка целых чисел: p₁·V₁·T₂ = 290 · 5 · 200 = 290000 и p₂·V₂·T₁ = 1160 · 1 · 250 = 290000. Числа совпали — давление 1160 кПа найдено верно.

Как сделан пример: условие собрано по авторскому образцу этой линии, ответ посчитан и сверен вторым способом. Авторское тренировочное задание, не задание ФИПИ.

Типичные ошибки в задании 6

  • Пишут единицы измерения («12 см») там, где в вопросе уже сказано, в чём нужен ответ, — в поле краткого ответа остаётся только число.
  • Округляют в середине решения: промежуточное округление уводит результат на единицу в последнем разряде.
  • В ответ попадает промежуточная величина — посчитали не то, о чём спросили в последней строке условия.
  • Считают задание простым и не перечитывают вопрос — на базовом уровне теряются именно на этом, а не на вычислениях.
  • Берут формулу по памяти, не проверив, выполняется ли её условие в этой задаче.
  • Не сверяют полученный ответ с вопросом: величина верная, но спрашивали другую.

Это про тебя?

Это не наши слова: так пишут сами выпускники. Три причины бросить подготовку — и что с ними делает эта страница.

  • «ничего не успевает ни смотреть, ни прорешивать, для неё большой объём оказался»Здесь не весь курс: одна линия, пять ступеней и десять примеров. Это один вечер, а не «выучить всё к июню».
  • «лучше с дедлайнами»Срок ставит «Ранг»: после бесплатного теста появляется план на неделю по твоим провалённым номерам. Держаться чужого срока проще, чем заставлять себя самому.
  • «Много воды, много времени отнимают беспонтовые шутки»Воды нет: разбор, пример, ошибка — и следующая задача. Ни вебинаров на три часа, ни «мотивации» между делом.

Проверить себя на задании 6

Откроется тренажёр «Ранга»: первую задачу можно решить без регистрации.

Открыть тренажёр

Не знаешь, с какой линии начинать? Пройди бесплатный тест — 10 минут, без регистрации

Частые вопросы про задание 6 ЕГЭ по физике

Как решать задание 6 ЕГЭ по физике?
Прочитай вопрос до конца и отметь, что требуется в ответе: число. Дальше — выписать данные, выбрать правило темы «Газовые законы» и проверить ограничения. Полный порядок из пяти ступеней и 10 разобранных примеров — на этой странице.
Что проверяет задание 6 ЕГЭ по физике?
Линия 6 кодификатора: «Газовые законы». Проверяемые темы: газовые законы. В ответе требуется число; уровень линии — базовый уровень.
Это официальные задания ФИПИ?
Нет. На странице авторские тренировочные задания в формате ЕГЭ с собственными формулировками и разбором. Формулировка проверяемой линии приведена по кодификатору и спецификации ФИПИ 2026/2027.
Где потренироваться на задании 6?
Кнопка «Открыть тренажёр» на этой странице ведёт в тренажёр «Ранга»: условие открыто, краткий ответ проверяется сразу, регистрация для первой задачи не нужна.

Соседние задания

Номера экзамена идут подряд, и подготовка идёт так же. Рядом — разборы соседних номеров этого предмета: то же устройство страницы, другая тема и другой порядок решения.

Читать дальше в блоге «Ранга»

Все статьи блога «Ранга» о подготовке к ЕГЭ — расписание, шкалы перевода баллов, планы подготовки и разборы для родителей.

Задания на странице — авторские тренировочные, в формате ЕГЭ. Это не официальные задания ФИПИ и не их копии. Формулировки линий приведены по кодификатору и спецификации ФИПИ 2026/2027; перед индексацией страницы сведения сверяются с публикациями ФИПИ и Рособрнадзора. Мы не обещаем конкретных баллов: результат зависит от твоей работы.